四川省遂宁市校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是(　　 )

A. NaOH、H2SO4 B. CuCl2、Cu(NO3)2 C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3

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水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是

A.容易产生水垢的水－般是硬水

B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

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下列表达方式正确的是

A.Cr的外围电子排布式：3d44s2

B.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

C.基态碳原子的价电子排布图为：

D.二氧化硅的分子式为SiO2

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对于溶液的酸碱性说法正确的是

A.含OH－的溶液一定呈碱性 B.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH＝14的溶液碱性最强

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

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图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变

C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0

D.25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

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用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D.P点c(Cl-)=0.05mol/L

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Ϭ键数目为1NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A.11.52 B.11.70

C.11.82 D.12.00

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1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

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下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO

B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO

C.甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c()＞c(OH−)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)

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298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）。

A.HA是弱酸 B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

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科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（　　 ）

A. 由图分析N电极为电池的正极

B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通过离子交换膜迁向左室

D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

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下列有关中和滴定的叙述中正确的是

A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL

B.滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗

C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

D.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大

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下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是　　

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

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电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A. M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C. N室中：a%＜b%

D. 每生成1mol H3BO3，则有1mol Na+进入N室

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据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（　　 ）

A. 放电时，电流由a极经外电路流向b极

B. 放电时，正极反应式为O2−4e2O2

C. 充电时，阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2

D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等

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25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是

A.该溶液的pH一定是10 B.该溶液不可能pH＝4

C.该溶液的pH不可能是7 D.不会有这样的溶液

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下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，　　 防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH

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(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=______

mol•L﹣1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：______。

(2)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在_____极反应（填“正”或“负”），电极反应式为_____。

(3)泡沫灭火器的原理：________________________（用离子反应方程式表示）。

(4)Na2CO3溶液中所有离子的大小关系是：____________________。

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如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中通入____气体的一极为正极，其电极反应式为：__________。

（2）乙装置中石墨电极为_____极（填“阳”或“阴”，其电极反应式为_____；可以用_____检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。

（3）图中用丙装置模拟工业中的_________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。

（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为________。

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卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：

(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。

(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。

(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

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工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图：　

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．

（4）当离子浓度≤1×10﹣5 mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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