水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等,下列说法错误的是
A.容易产生水垢的水-般是硬水
B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C.可用小苏打去除电水壶中的水垢,因为小苏打溶液显酸性
D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡,再用酸去除
高二化学单选题中等难度题
水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等,下列说法错误的是
A.容易产生水垢的水-般是硬水
B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C.可用小苏打去除电水壶中的水垢,因为小苏打溶液显酸性
D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡,再用酸去除
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水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是
A. 100mL 0.01mol/L盐酸 B. 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液
C. 40 mL水 D. 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液
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往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是
A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)
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往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是
A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)
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下列说法不正确的是
A.含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
B.热水瓶使用时间长了瓶胆内壁会产生一层水垢,其主要成分是CaCO3和MgCO3
C.硬水对生产生活带来许多不便,如在硬水中用肥皂洗涤衣物,不但难以洗净,还会使衣物变硬;煮硬水的锅炉要多用燃料,严重时可能造成锅炉爆炸等
D.生活中可以采用不同的方法将硬水软化,如煮沸法,磺化煤离子交换法等
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工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Kw和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
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工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A.温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
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锅炉水垢的主要成分是 ( )
A CaCO3 和 MgCO3 B CaSO4 和 MgCO3
C CaCO3 和 Mg(OH)2 D CaSO4 和 CaCO3
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家用水壶中积存的水垢的主要成分是 ( )
A.CaCO3和MgCO3 B.Mg(OH)2和CaCO3
C.CaSO4和MgC03 D.A12O3和CaCO3
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锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。
(1)酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 (填标号)。
A.醋酸 B.盐酸 C.硝酸 D.稀硫酸
(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是 。
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为 (填离子符号)。
(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
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