下列叙述中,一定能判断化学平衡移动的是
A. 混合物中各组分的浓度改变
B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的百分含量改变
D. 混合体系的压强改变
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下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
难度: 简单查看答案及解析
下列属于强电解质的是( )
A.碳酸钙 B.食盐水 C.氨气 D.醋酸
难度: 简单查看答案及解析
据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH =-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH =-114.6kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的 ΔH =+566.0 kJ·mol-1
C.2 mol H2O具有的能量高于2 mol H2和1 mol O2的总能量
D.1 mol 乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是乙醇的燃烧热
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下列事实与盐类水解无关的是( )
A.明矾可以净水
B.使用热的纯碱溶液去除油污效果好
C.实验室配制 FeCl2 溶液时加入少量稀盐酸
D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液产生红褐色沉淀
难度: 中等查看答案及解析
反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加碳的量且表面积保持不变 ②加热③保持体积不变,充入 He,使体系压强增大 ④保持压强不变,充入 He,使容器体积变大
A.②④ B.②③ C.①④ D.①③
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下列方程式书写正确的是( )
A.KHSO4在熔融状态下的电离方程式:KHSO4=K++
B.甲烷燃料电池碱性条件下的负极电极反应式:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C.S2-的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
D.AgCl 的沉淀溶解平衡方程式:AgCl (s)= Ag+(aq)+ Cl-(aq)
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下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( )
A.1mL 0.1 mol·L-1NH3﹒H2 O 与 1mL 0.1 mol·L-1 HCl
B.1mL 0.1 mol·L-1K2S与1mL 0.1 mol·L-1K2SO4
C.1mL 0.1 mol·L-1KOH 与 1mL 0.1 mol·L-1KHCO3 ,再加入1 mL 0.1 mol·L-1BaCl2
D.1mL 0.1 mol·L-1NaOH 与 1mL 0.1 mol·L-1H2 SO 4
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下列各组中,每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是( )
A.NaOH、H2SO4、KNO3 B.NaCl、CuSO4、H2SO4
C.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D.AgNO3、HI、KOH
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将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
难度: 中等查看答案及解析
室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.时,
D.b点所示溶液中
难度: 中等查看答案及解析
室温下,下列叙述正确的是( )
A.pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后 pH>7
B.pH=4的盐酸溶液,稀释至 10 倍后 pH>5
C.0.2 mol·L-1 的醋酸,与等体积水混合后 pH=1
D.100 ℃纯水的 pH=6,所以水在 100 ℃时呈酸性
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在密闭容器中发生如下反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,得到下列图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A.如图1反应:若p1>p2,则该反应只能在高温下自发进行
B.如图2反应:此反应的△H<0,且T1>T2
C.如图3反应:表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响
D.如图3反应:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
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在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
难度: 简单查看答案及解析
在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2,乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是( )
A.平衡时 SO2 的转化率:乙<甲 B.平衡时 O2 的浓度:乙<甲
C.化学反应速率:乙<甲 D.平衡时 SO2 的体积分数:乙<甲
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t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.通过蒸发,可使溶液由a点变到c点
C.图中b点有AgBr沉淀析出
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A.图 1 锌铜原电池中,Zn2+向 Cu 电极方向移动,Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加
B.图 2 纽扣式银锌电池中,正极的电极反应式为 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-
C.图 3 锌锰干电池中,锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.图 4 铅蓄电池中,使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
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用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是
选项 | 连接 | 电极材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1K2 | 石墨 | 铁 | 模拟铁的吸氧腐蚀 |
B | K1K2 | 锌 | 铁 | 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 |
C | K1K3 | 石墨 | 铁 | 模拟电解饱和食盐水 |
D | K1K3 | 铁 | 石墨 | 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 |
A.A B.B C.C D.D
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某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含 Cr2O72-废水( pH 约为 6)和淡化食盐水,其装置示意图如图所示。图中 D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜,Z 为 待淡化食盐水。已知 Cr3+ 完全沉淀所需的 pH 为 5.6。下列说法不正确的是
A.C室的电极反应式为 +6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O
B.X为有机物污水,Y为含废水
C.理论上处理 1mol废水的同时可脱除 6mol的NaCl
D.E为阴离子交换膜
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向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是( ).
A.△H1 >△H2 ; △H2<△H3
B.反应 (aq)+H+(aq)= CO2 (g)+H2O(l)为放热反应
C. (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则△H3 变小
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Ⅰ、在水的电离平衡中,c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示:
(1)100 ℃时,若向水中滴加盐酸,___(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态。
(2)25 ℃时,将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的硫酸溶液混合,所得混合溶液的 pH=7,则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___。
(3)100 ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-5 mol·L-1,则由水电离产生的 c(H+)=____。
Ⅱ、已知在 25 ℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K=1.75×10-5,次氯酸 K=2.95×10-8,碳酸 K1=4.30×10-7 ,K2=5.61×10-11,亚硫酸K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7
(4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=___。
(5)在相同条件下,等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中碱性最强的是_____。等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。
(6)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量 HCl(g),下列量会变小的是_____(填字母序号,下同)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的电离平衡常数 d.c(CH3COOH)
(7)下列离子方程式中错误的是_____。
a 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO
b 少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
c 过量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2+OH-=HCO
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现有室温下浓度均为 1×10-3 mol·L-1 的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列问题:
(1)上述 6 种溶液中,水电离出的 c(H+)最大的是_____(填序号,下同),最小的是_____。
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“>”“<”或 “=”)。
(3)将等体积的①、⑤混合,则溶液的 pH__7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式说 明其原因:_______。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为_____,最终产生 H2 总量的关系为_____(用“>”或“=”连接)。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的 pH 大小关系为①_______③(填“>”“<”或“=”,下同)。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH大小关系为⑤______⑥
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某研究性学习小组将下列装置按如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙、丙 中电解质溶液含溶质均为 1 mol。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源 A 极的名称是 ________。
(2)当电路中通过 4 mole-时,要使甲中溶液种类和浓度均复原,可向电解后溶液中加入__________(填某一种物质的化学式和物质的量)。
(3)乙装置中电解反应的总化学方程式为 __________________ 。
(4)若要在丙装置中实现铁器上镀银,银在 _____(填 G 或 H)级。
(5)装置丁中的现象是 _________________________。
(6)若电源用碱性氢氧燃料电池代替,则该电池正极的电极反应式为 ______________ 。
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燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,常要采用不同方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节:
①已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6 kJ・mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0 kJ·mol-1
则 SO2 气体与 NO2 气体反应生成 SO3 气体和 NO 气体的热化学方程式为 _______________。
②一定条件下,工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收,其中Y是单质: SO2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的 SO2 和 CO 浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(SO2)/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
c(CO)/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化学式为______;当时间为第4s时,v(SO2)正_____(填“>”“=”或“<”)v(X)逆。
(2)有科学家经过研究发现,在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下,往2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2,在不同催化 剂作用下,相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示:
①催化剂效果最佳的是催化剂 _______(填“I”“II”或“III”)。
②此反应中a点的转化率比b点高的原因是__________________ 。 已知容器内的起始压强为100 kPa,则图中c点对应温度下反应的平衡常数 Kp=_____(保 留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应,试根 据实验回答下列问题:
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液,需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液,用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L-1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂),滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到_____________,即达到滴定终点。
(4)根据表中数据,可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示,结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数 | 待测液 体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色,摇动锥形瓶后颜色恢复,没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
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