Ⅰ、在水的电离平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：(1)100 ℃时，若向水...

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Ⅰ、在水的电离平衡中，c(H＋)和　 c(OH－)的关系如图所示：

(1)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态。

(2)25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___。

(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝____。

Ⅱ、已知在 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亚硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

(4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝___。

(5)在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中碱性最强的是_____。等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

(6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量会变小的是_____(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO-)　　 b．c(H+)　　　 c．醋酸的电离平衡常数　 d．c(CH3COOH)

(7)下列离子方程式中错误的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

b 少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

c 过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

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Ⅰ、在水的电离平衡中，c(H＋)和　 c(OH－)的关系如图所示：
(1)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态。
(2)25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___。
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝____。
Ⅱ、已知在 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亚硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7
(4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝___。
(5)在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中碱性最强的是_____。等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。
(6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量会变小的是_____(填字母序号，下同)。
a．c(CH3COO-)　　 b．c(H+)　　　 c．醋酸的电离平衡常数　 d．c(CH3COOH)
(7)下列离子方程式中错误的是_____。
a 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO
b 少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
c 过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

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（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。
（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________。
（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________。

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Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为　　　　　　　　。
（2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为　　　　　　　。
Ⅱ．今有①CH3COOH　 ②HCl　 ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是　　　　　　　　（填序号）。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是　　　　　　　　（填序号）。
（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为　　　　　　　（填序号）。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为　　　　　　　　　　。
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为　　　　　　　（填序号）。

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH- ，下列叙述正确的是(　　　 )
A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低
B.向水中加入盐酸，平衡正向移动，C(H+)增大
C.向水中加入少量固体氢氧化钠，C(H+)减小，KW不变
D.将水加热，KW增大，PH不变

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入盐酸，平衡逆向移动，c（H⁺）增大
C．向水中加入少量固体氢氧化钠，c（H⁺）减小K_W不变
D．将水加热，K_W增大，pH不变
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室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ +OH-。下列叙述正确的是（　　）
A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）

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室温下，水的电离达到平衡H2OH+＋OH−。下列叙述正确的是( )
A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH−)＝c(H+)

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是
A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．
B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

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室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列叙述正确的是
A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大
B．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

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