内蒙古通辽市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A.Fe B.Mg C.P D.Cu

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金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间产生相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用

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下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是　　　　　 (　　)

A.第二周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族

C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族

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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　 ）

A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CH4

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下列晶体中不属于原子晶体的是　　

A.干冰　　　　　　　　 B.金刚砂　　　　　　 C.金刚石　　　　　　　 D.水晶

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下列说法正确的是(　　)

A.区分晶体和非晶体最科学可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

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下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.HF＞HCl＞HBr＞HI B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C.Rb＞K＞Na＞Li D.金刚石＞晶体硅＞钠

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下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（　　 ）

A.CH4 B.NH C.NO D.CO2

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下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ）

A.丙烯分子有8个σ键，1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

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下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)

①C原子的轨道表示式：

②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的轨道表示式：

④Br原子的外层电子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的轨道表示式：

A.① ② ③ B.② ③ ④ C.① ② ④ ⑤ D.只有③

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的电子层结构相同

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下列事实与氢键有关的是(　　)

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)

A.硅的第一电离能高于碳，而电负性低于碳

B.第一电离能的大小：Mg＞Al

C.F、Ne、K、Fe四种元素中电负性最大的是F

D.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

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某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A.1∶4∶2 B.3∶9∶4

C.2∶9∶4 D.3∶8∶4

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配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

A.Cu2+、 OH-、 2+、 2 B.Cu+、　 NH3、 1+、 4

C.Cu2+、 NH3、 2+、 4 D.Cu2+、 NH3、 2+、 2

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以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.18 g冰(图1)中含O—H键数目为2NA

B.28 g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA

C.44 g干冰(图3)中含有4NA个CO2分子

D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

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确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态、液态时均不导电，熔点-120 ℃，能溶于CS2

B．固态、液态时大多不导电，硬度很大，熔点为3500 ℃

C．固态和熔融态时都能导电，能溶于盐酸

D．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

试推断它们的晶体类型：

A．______；　　 B．______；　　 C．_____；　　　 D．_____。

(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示，其中TiN中N呈－3价)，已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____，X+的价电子排布式为_____，与同一个N3-相连的X+有_____个，这几个X+所形成的空间构型为_____。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

请根据表中信息填写：

(1)B原子的简化电子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____，D-的离子结构示意图是_____。

(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD3的中心原子杂化轨道类型是___，CD3与水反应的化学方程式是_____。

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已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。

(2)D元素的原子核外共有___种不同能量的电子、____种不同运动状态的电子，D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度___E的碳酸盐热分解温度(填>、=或< )，判断理由____。

(3)写出F的基态原子的外围电子排布式：____。

(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。

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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：

(1)D的价电子排布式可表示为_______。

(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。

(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。

(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。

(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。

(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

A．配位键　　　　 B．离子键　　　　　　 C．极性共价键　　　　　　 D．非极性共价键

②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。

(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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