-
确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态、液态时均不导电，熔点-120 ℃，能溶于CS2
B．固态、液态时大多不导电，硬度很大，熔点为3500 ℃
C．固态和熔融态时都能导电，能溶于盐酸
D．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
试推断它们的晶体类型：
A．______； B．______； C．_____； D．_____。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示，其中TiN中N呈－3价)，已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____，X+的价电子排布式为_____，与同一个N3-相连的X+有_____个，这几个X+所形成的空间构型为_____。
-
(12分) 根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、________ B、________ C、________
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的化合物是________，含有氢键的晶体的化学式________，属于原子晶体的是________，四种物质熔点由高到低的顺序是________。
-
（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B．________；C．________；D．________．
（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B．________；C．________；D．________．
（3）下列六种晶体：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________（填序号）．
（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρ g•cm-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
①每一个晶胞中分摊到________个钨原子．
②晶胞的边长为________cm．
③钨的原子半径为________cm．
-
(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。
-
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
（7）CaC2中
与
互为等电子体，的电子式可表示为______；1mol 中含有的π键数目为______．
-
（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为 。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释MgF2与SiF4熔点差异的原因 。
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
（5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
-
下列物质属于分子晶体的是（ ）
A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水
C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3
D. 熔点3550℃，不溶于水，不导电
-
下列物质属于分子晶体的是（ ）
A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水
C. 熔点3550℃，不溶于水，不导电
D. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3
-
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．
-
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．
与
互为等电子体，