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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
| ① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| ② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
| ③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
| ④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
| ⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)D的价电子排布式可表示为_______。
(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。
(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。
(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。
(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
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元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为 。
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C | 原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ·mol－1； I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
| D | 原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E | 元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F | 是前四周期中电负性最小的元素 |
| G | 在周期表的第七列 |
(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为
该同学所画的轨道表示式违背了________________。
(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________
(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）
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现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 |
| D原子的第一至第四电离能分别是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1； |
| E原子核外所有p轨道全满或半满 |
| F在周期表的第8纵列 |
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了
，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
a.
b.
c.
d.
（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。
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现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 |
| D原子的第一至第四电离能分别是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1； |
| E原子核外所有p轨道全满或半满 |
| F在周期表的第8纵列 |
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了
，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
a.
b.
c.
d.
（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。
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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
（1）A的基态原子最外层有________种不同运动状态的电子，F位于________区。
（2）E2+的基态核外电子排布式为________，AD4为________（填极性或非极性）分子。
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是________（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是________，与AC2互为等电子体的分子的名称为________。（只写一种）
（4）BD3 中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为________。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为________；F的原子半径是________pm；（阿伏加德罗常数为NA）。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
| C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈___形
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了____。
（3）G位于______族______区，价电子排布式为______。
（4）检验F元素的实验方法是_________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G是第四周期中未成对电子最多的元素 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_____________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向，原子轨道呈_____________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了_____________。
（4）G位于_____________族_____________区，价电子排布式为____。
（5）DE3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为_________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_________________
（6）检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
该同学所画的电子排布图违背了____。