辽宁省辽阳市2020届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　 )

A.污水中，，等有毒，可用处理

B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C.谷氨酸一钠用于调味，小苏打不可用于油污清洗

D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

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设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　 )

A.环戊二烯()最多共平面的原子数为

B.蔗糖溶液中所含分子数为

C.和-所含的质子与中子均为

D.向溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为

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化合物如图，下列说法不正确的是(　　 )

A.a、b、c、d互为同分异构体

B.除a外均可发生加成反应

C.a的三氯代物数目多于二氯代物

D.一氯代物同分异构体最多的是d

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下列实验不能达到实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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燃煤烟气中的可用连二亚硫酸根()为媒介处理使其转化为，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.燃煤烟气中的处理仅利用的是电解原理

B.阴极区的电极反应式为

C.若通电过程中吸收(标准状况下)，则阳极可以产生气体

D.反应一段时间后，

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短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的氢化物的浓溶液和固体在常温下制备Z的单质；向含W元素的含氧酸钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

C.Z和W组成的化合物一定是非电解质

D.X、Z、W原子半径的大小不能比较

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室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是(　　 )

A.溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：

C.b点溶液中各离子浓度：

D.，生成速率越来越快

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二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图：

已知：①能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。回答：

(1)“氧化培烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________。

(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，解决方案为__________。

(3)“萃取”时存在反应：。实验室中萃取时要用到的主要玻璃仪器名称为__________；图中D是分配比，表示(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，D随起始料液中变化的原因：_____________。在的条件下，取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，水层中_________。(结果保留二位有效数字)。

(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为。在该反应中作用与下列反应中的作用相同的是________。

A.处理含酸性重铬酸钾的废水　　　

B.和二氧化锰混合制氧气

C.与氧化钙制过氧化钙　　　

D.在海带提碘实验中的作用

(5)“氧化”步骤的化学方程式为：___________。

(6)取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用溶液滴定至终点时(铈被还原为，其他杂质均不反应，为无色)，用标准酸性溶液滴定过量的，消耗标准溶液。该产品中的质量分数为________。

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甲醇耐高温、易存储热值高、节能环保，可做燃料，又是重要的化工原料。科学家用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与反应生成甲醇。已知：、和的燃烧热∆H分别为、和。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。

(3)催化加氢合成甲醇(反应Ⅱ)中伴随着反应Ⅰ的发生：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性

①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。

②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_________________(写出两点)。

(4)在体积为的密闭容器中充入和发生反应Ⅱ，到平衡时氢气的转化率为25%，求该反应的平衡常数K=________。(结果保留二位有效数字)

(5)研究证实，也可在硫酸溶液中用惰性电极电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为__________，另一极电解产物是________________。

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电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题，观察图片，回答问题。

Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

(1)图1中化学键σ键与π键之比为________；图2中碳原子的杂化方式为________。

(2)在基态原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____形。

(3)碳的最高价含氧酸根的空间构型是__________；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是__________。

Ⅱ.传统锂电池的主要成分是，其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与和发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物。

(4)基态原子的价电子排布式为_____________；化合物中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的顶点外，其他具体位置是__________。

(5)已知化合物中各原子半径依次为：，晶胞的棱长为m，底边边长为n，该晶体的空间利用率的计算表达式为__________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。

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Ⅰ．呋喃甲酸是一种抗生素，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

2+NaOH→+　　 ∆H＜0

步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、__________和缓慢滴加溶液。

(2)步骤②中，加入无水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图。步骤③提纯时合适的溶解试剂是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。某化学兴趣小组在实验室用呋喃甲酸和正丁醇制备呋喃甲酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如图所示：

分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。

呋喃甲酸正丁酯合成和提纯步骤为：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图a所示(加热仪器已省略)；

第二步：依次用水、饱和溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；

第三步：用装置b蒸馏提纯。

回答有关问题：

(4)装置A的名称_________。

(5)实验中使用分水器的优点有________。

(6)第二步用饱和溶液洗涤的目的是______。

(7)若实验中得到呋喃甲酸正丁酯，则呋喃甲酸正丁酯的产率为________。实验中呋喃甲酸正丁酯的实际产率总是小于此计算值，不可能原因是_______(填字母代号)。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．该实验条件下发生副反应

C．产品精制时收集部分低沸点物质

D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

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化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知A分子中只含有一种官能团且能与反应生成。回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________。

(2)C中的官能团名称是___________。

(3)D生成E的反应类型是___________。

(4)F的结构简式是___________。

(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为_________。

(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)

①含苯环且苯环上只有三个取代基；

②含醛基且与苯环直接相连；

③除苯环外不含其他环状结构。

若①改成含苯环且苯环上只有二个取代基，其他条件不变，其中核磁共振氢谱有5组峰，面积比为6∶2∶2∶1∶1的是________(写结构简式)。

(7)由苯和甲苯制备的合成路线如下：

填写：①___________②___________

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