吉林省长春市2019-2020学年高一下学期月考化学试卷

某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价(　　)

A. 2b-a　　 B. a-2b　　 C. 8+a-2b　　 D. 2b-a-8

难度: 简单查看答案及解析

把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为

A. 甲>丙>丁>乙　　 B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>乙>丙>丁　　 D. 乙>丁>丙>甲

难度: 简单查看答案及解析

电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

A.NaCl　MgCl2　Na2O

B.H2O　Na2O　CO2

C.CaCl2　NaOH　H2SO4

D.NH4Cl　H2O　CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性;H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

难度: 简单查看答案及解析

用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　　 )

A.AgNO3(AgNO3) B.NaOH (H2O)

C.KCl (KCl) D.CuSO4(CuSO4)

难度: 简单查看答案及解析

反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(　　 )

①υ(A)＝0.45 mol·L-1· s-1　　　　　　　 ②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1　　　　 ③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1　　　　　　　　 ④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，

该反应进行的快慢顺序为(　　 )

A.②>①＝④>③ B.④<③<②<① C.①>②>④>③ D.③>①＝④>②

难度: 简单查看答案及解析

已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　　 )

A.原子半径A＞B＞D＞C B.离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A3＋

C.原子序数d＞c＞b＞a D.A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应

难度: 中等查看答案及解析

关于元素周期表的说法正确的是(　　 )

A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有8个主族

C.ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期

难度: 简单查看答案及解析

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.锂离子电池 B.太阳能集热器 C.燃气灶 D.硅太阳能电池

难度: 简单查看答案及解析

下列图示的装置中可以构成原电池的是

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是(　　)

A.F B.C

C.O D.N

难度: 简单查看答案及解析

在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：

A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.9mol/L D.1.2mol/L

难度: 简单查看答案及解析

一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（   ）

A.0.012mol/(L·min) B.0.024mol/(L·min)

C.0.036mol/(L·min) D.0.048mol/(L·min)

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语不正确的是

A.氮分子的电子式

B.CO2的电子式：

C.NH4Cl的电子式：

D.用电子式表示HCl的形成过程

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式中，正确的是（　　 ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O　 △H=-57.3 kJ•molˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（　　）

A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置符合实验目的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等

B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

难度: 中等查看答案及解析

I.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be_____________（填序号）。

a．是同一种原子　　 b．具有相同的中子数　　 c．具有相同的化学性质 d．互为同位素

（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____________（填序号）。

a．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱

b．比较这两种元素的最高正化合价

c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种金属的硬度和熔点

II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作_________极，若丙池中W为Na2SO4溶液并滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是________甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________________________。

（2）若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_________ L。

（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________________。

A．b电极为粗铜　　　　　　　　　　　　 B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变　　　　 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将__________________，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了__________________克。

难度: 困难查看答案及解析

I. 在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。

（4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度      　　

b．加压　　

c．恒容时充入氩气  　　

d．使用催化剂

难度: 中等查看答案及解析

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　　 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A．用温度计小心搅拌　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌　　 C．轻轻地振荡烧杯　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表：

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。

a．实验装置保温、隔热效果差　　 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度　　 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数　　 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

难度: 中等查看答案及解析