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通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ•mol﹣1）
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ）
A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ
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通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ•mol﹣1）
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ）
A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ
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通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ•mol﹣1）
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ）
A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ
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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A.－1940kJ·mol-1 B.1940kJ·mol-1 C.－485kJ·mol-1 D.485kJ·mol-1
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通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol
）414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）
A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ
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通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol
）414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应
A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ
C．放热485 kJ D．吸热485 kJ
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通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol
）414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应
A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ
C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键， 比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
，则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。（3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol－1，则O=O键键能为_____________。
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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
E(kJ·mol−1)
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（ ）A．吸收412 kJ·mol－1 B．放出412 kJ·mol－1
C．吸收236 kJ·mol－1 D．放出236 kJ·mol－1
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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
（1）按要求完成填空化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N 键能/kJ•mol 243 436 431 946
a 2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=______
b N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ•mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
______
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe （s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______．
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）
）
，则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。
Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（ ）
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1