利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入...

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　　 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A．用温度计小心搅拌　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌　　 C．轻轻地振荡烧杯　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表：

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。

a．实验装置保温、隔热效果差　　 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度　　 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数　　 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　　 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A．用温度计小心搅拌　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌　　 C．轻轻地振荡烧杯　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表：

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。

a．实验装置保温、隔热效果差　　 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度　　 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数　　 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入　　　　　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；　

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；　

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A.用温度计小心搅拌　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：________。

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。

A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　　　　 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　　　 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　　 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的温度差平均值：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝　　　　　　　　　　 (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)　 　　　 　　 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________。

（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________________________________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_____________________。

（4）某实验小组配制0.50 mol/L NaOH溶液，若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体____g。

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　(结果保留一位小数)。

（6）　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　________　。

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是_________　　 ______；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入　 　　 B．一次迅速加入　 　　 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______　　 ____________________

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中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是

A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌

B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大

D. 改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同

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