江苏省2019-2020学年高一6月月考化学试卷

化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是（　　 ）

A.改燃煤为天燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.CaCl2的电子式：

B.乙烯的结构简式CH2CH2

C.乙烷的比例模型

D.中子数为18的氯原子：Cl

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下列物质互为同分异构体的是（　　 ）

A.O2和O3 B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷 D.12C和14C

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下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　 ）

A.NaOH B.NaCl C.MgO D.CO2

难度: 简单查看答案及解析

下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是

A. 冰和氯化铵分别受热变为气体 B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　 ）

A.用图1装置分离乙醇和乙酸

B.用图2装置验证Na和水反应的热效应

C.用图3装置进行二氧化碳的喷泉实验

D.用图4探究NH4Cl的热稳定性

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，22.4L的苯中含有的分子数是NA

B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA

C.常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA

D.5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

B.三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O

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下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多

B.由C(石墨)=C(金刚石)　　 ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量

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下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　 ）

A.H+、Na+、OH- B.Na+、NO、Cl-

C.K+、H+、HCO D.Ca2+、CO、Cl-

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“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（　　 ）

A.食盐水作为电解质溶液

B.镁片作为负极，发生还原反应

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（　　 ）

A.X与Y只能形成一种化合物

B.原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

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下列表述中，说法正确的是（　　 ）

A.因为苯分子中含有C=C，所以苯一定条件下可以和氢气发生加成反应

B.油脂是高分子化合物，热值较大

C.乙烯分子中C、H元素的质量比为1：2

D.煤的液化和石油的裂化都是化学变化

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下列反应中，属于氧化反应的是（　　 ）

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

C.2CH3CHO+O22CH3COOH

D.+Br2+HBr

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一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是

A. v(N2)=3 v(H2) B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　 ）

A.FeFeCl3(aq)FeCl2(aq)

B.SSO2(NH4)2SO4(aq)

C.NaCl(熔融)NaNa2O

D.CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)

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汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是（　　 ）

A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物

B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气

C.甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D.丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）

A.a为负极、b为正极

B.电解过程中，c电极上发生氧化反应

C.d为阳极，电极反应为：2Cl－-2e-=Cl2↑

D.电解过程中，电能转化为化学能

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___。（用化学式回答）

（3）②、⑧两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式___。

（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式___。

（5）⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g该氢化物自燃放出45.0kJ的热量（产物为⑦的氧化物和液态水），其热化学方程式为___。

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下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。

回答下列问题：

（1）A的化学式是_____________，C分子的电子式是_____________。

（2）反应①的离子方程式是________；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是________________。

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我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化产品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：

（1）E中官能团的名称为___，C物质的结构简式为___。

（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有___（用反应序号填写）。

（3）写出反应⑦的反应方程式：__。

（4）实验室制备物质E时，装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。试管a中实验前盛放的物质是___，实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有___和烧杯等。

（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为___。

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一些资料认为NO不能与Na2O2反应，某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。

（1）请写出A中反应的化学方程式___。

（2）B中观察到的主要现象是___。

（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___。

（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___，若标准状况下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

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已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。

(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。

②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。

A.充入He气

B.使用恰当的催化剂

C.升高反应体系的温度

D.再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。

A.容器内N2与H2的含量

B.容器内气体密度

C.恒温下容器的压强

D.H2的物质的量

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b极电极反应式为___。

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