已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1...

已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。

(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。

②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。

A.充入He气

B.使用恰当的催化剂

C.升高反应体系的温度

D.再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。

A.容器内N2与H2的含量

B.容器内气体密度

C.恒温下容器的压强

D.H2的物质的量

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b极电极反应式为___。

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273K时，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列判断不正确的是：

A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1>情况2

B．平衡时，情况1：Q₁= 92.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2

D．平衡时，情况2：Q₂<46.1kJ

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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是(　　)

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是(　　 )

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

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298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )

A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

D. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

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（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g)　 △H = —336.6kJ/mol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H = —92.4kJ/mol，

则N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　　 △H = ________________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①NaHSO4___________________________________，

②K2SO4_____________，

③NH4NO3___________________________。

（3）写出下列物质的电子式:

Na2S:_________; CO2:_________。

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已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1 。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（      ）

A．920 kJ              B．557 kJ                    C．436 kJ              D．188 kJ

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已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是　　 (　　)

A. 反应②中的能量变化如图所示：

则ΔH2＝E1－E3

B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋　　 6H2O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，

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已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

A. < 436 KJ/mol　　 B. 436 KJ/mol　　 C. 497 KJ/mol　　 D. 467　 KJ/mol

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