（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，...

（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g)　 △H = —336.6kJ/mol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H = —92.4kJ/mol，

则N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　　 △H = ________________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①NaHSO4___________________________________，

②K2SO4_____________，

③NH4NO3___________________________。

（3）写出下列物质的电子式:

Na2S:_________; CO2:_________。

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g)　 ΔH1=－32.9 kJ/mol

反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g)　 ΔH2=－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

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化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（　　 ）

A．N2(g)＋3H2(g) 　 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 　 ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1

C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)　　 ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)　 NH3(g)　　 ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

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已知断裂1 molN≡N键吸收能量为945.6 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 molH—H键吸收的能量是(　　)

A. 436 kJ B. 433.6 kJ C. 463 kJ D. 869 kJ

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已知断裂1 molN≡N键吸收能量为945.6 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 molH—H键吸收的能量是(　　)

A. 436 kJ B. 433.6 kJ C. 463 kJ D. 869 kJ

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已知断裂1 molN≡N键吸收能量为945.6 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 molH—H键吸收的能量是(　　)

A. 436 kJ B. 433.6 kJ C. 463 kJ D. 869 kJ

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已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是

A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ

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已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　 ）

A．431kJ　　　　 B．945.6kJ　　　　　 C．649kJ　　 　　 D．869kJ

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已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

A. < 436 KJ/mol　　 B. 436 KJ/mol　　 C. 497 KJ/mol　　 D. 467　 KJ/mol

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已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是　　 (　　)

A. 反应②中的能量变化如图所示：

则ΔH2＝E1－E3

B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋　　 6H2O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，

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