298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－9...

298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )

A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

D. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

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（16分）（1）氨在国民经济中占有重要地位。

工业合成氨的反应原理为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）　 △H=―92.4 kJ·mol-1。

①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q　 184.8 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②已知：

1mol N—H键断裂吸收的能量为　　　　　　　 kJ。

③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v（H2）=　　 　 　 mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数K =　　　　　　 　 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有　　　　　　　 　　 （写一种措施即可）。

（2）某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

① 电解过程中，X极区溶液的pH 　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-== FeO42-+4H2O和　　　　 。

③ 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　 　　 g。

④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　　 ）

A．点a的正反应速率比点b的大　　　

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．点d和点e处的n(N2)不相同

D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

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（2分）298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1mol N2和3molH2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是　                              （   ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N₂的转化率：② > ① > ③

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相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N2（g）＋ 3H2（g） 2NH3（g）　　 △H＝－92.4 kJ/mol。其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．N2的转化率：丙是甲的二倍

B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙

C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙

D．放出热量关系： b < a < 92.4

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氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)⇌2NH3 (g) + 92.4 kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强　 D．较低压强　 E．使用合适的催化剂

工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

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已知H—H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式3H2(g)＋N2(g)= 2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是　 （　　 ）

A. 431.4 kJ/mol　　 B. 945.6 kJ/mol

C. 649.6 kJ/mol　　 D. 896.6 kJ/mol

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298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　(填“等于”“大于”或 “小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量　 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为　 　　　　 　　 ,达平衡时氮气的转化率为　　 。

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