一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是( )
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正 增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是( )
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正 增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是( )
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正 增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)测得0s到10s内,c(H2)减小了0.75 mol/L,下列说法正确的是( )
A.10s-15s c(NH3)增加量等于0.25 mol/L
B.化学反应速率的关系是3v正(H2) =2v正(NH3)
C.达到平衡后,分离出少量NH3,平衡正向移动,v正增大
D.保持压强不变充入Ar气体,v正减小
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一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是
A.达到化学反应限度时,可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2,可以加快反应速率
C.降低温度可以加快反应速率
D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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一定条件下,在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:
N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H<0 。下列有关说法正确的是
A.降低温度可以加快反应速率
B.达到化学反应限度时,生成2mol NH3
C.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
D.向容器中再加入N2可加快正反应速率
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工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,经2min后达到平衡,平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
(1)2min 内H2的反应速率v(H2)= ;
(2)充分反应并达到平衡时,放出的热量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开3mol H—H
B.单位时间内,形成1mol N≡N,同时形成3mol N—H
C.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开6mol N—H
D.单位时间内,形成1mol N≡N,同时断开3mol H—H
(4)氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4(肼),已知:火箭发射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、水蒸气。根据如下反应:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
写出在相同状态下,发射火箭反应的热化学方程式 。
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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:
(1)上述反应平衡常数的表达式为_____________ ;
(2)该反应达到平衡时H2的转化率_____________;
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号)
a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1 c.0.10mol•L-1 d.0.08mol•L-1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1),请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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在一定条件下的密闭容器中,一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再发生变化
B.反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2
C.每生成3molH2的同时消耗2molNH3
D.每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3.下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B. 达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3,说明该反应已达到平衡状态
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3.下列说法正确的是
A.一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零
D.单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3,说明该反应已达到平衡状态
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