福建省南平市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

“绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是(　　　 )

A.大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活

B.对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理

C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D.推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染

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下列关于说法正确的是(　　　 )

A.中子数为60 B.质量数为87

C.核电荷数为27 D.核外电子数为33

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下列表示正确的是(　　　 )

A.N2的结构式: N≡N B.甲烷分子的球棍模型是:

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.NaCl的电子式:

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下列物质属于同分异构体的是(　　　 )

A.和 B.O2与O3

C.正丁烷与异丁烷 D.乙烷与丙烷

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不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是(　　　 )

A.“唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料

B.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗

C.钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属”

D.用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料

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下列变化过程需破坏离子键的是(　　　 )

A.干冰升华 B.电解水 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水

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对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是(　　 )

A.增大HCl溶液的浓度 B.粉碎CaCO3固体

C.升高反应体系的温度 D.减小反应体系的压强

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下列现象因发生取代反应而产生的是

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

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同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是( )

A.原子半径：X＞Y＞Z B.气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ

C.非金属性：X＞Y＞Z D.阴离子的还原性：Z-＞Y2-＞X3-

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某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是(　　　 )

A.锌片为正极，铜片为负极 B.锌片质量减轻，发生还原反应

C.电子由铜片通过稀硫酸流向锌片 D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是(　　　 )　

A.该正反应为放热反应

B.该反应物总能量高于生成物总能量

C.吸热反应一定要加热后才能发生

D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

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苹果酸分子的结构简式为 ，下列说法正确的是(　　　 )

A.苹果酸属于烃 B.苹果酸能发生取代反应

C.苹果酸分子式为C4H8O5 D.1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述正确的是(　　　 )

A.X一定是活泼的非金属元素 B.Y元素的最高正价为+7价

C.Z单质比Y单质更易与氢气化合 D.Z的最高价氧化物化学式为ZO3

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下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　　 )

①Cu CuOCu(NO3)2

②SiSiO2 H2SiO3

③Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3

④FeFeCl3FeCl3

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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下列实验操作能达到预期目的是(　　　 )

A.配制500mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液  B.处理氨气　

C.利用排空气法收集氯气　　  D.分离乙醇和水

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对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法不正确的是(　　　 )

A.水样的PH越小，M的分解速率越快

B.水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率

C.由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快

D.在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

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下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。

(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内M与N的物质的量相等

B．容器内M与N的浓度不随时间变化

C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M

D．容器内压强不随时间变化

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(1)从A．甲烷　 B．乙酸　 C．乙醇　 D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。

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工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：

请回答下列问题。

(1)操作1、2、3的名称均为__________。

(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成份为_________(填化学式)。

(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。

(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

(5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________。

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氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O，装浓盐酸的仪器名称是____________。

(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。

(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。

(4)当Cl2排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。

(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl3。

(6)用15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。

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