氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来...

氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O，装浓盐酸的仪器名称是____________。

(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。

(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。

(4)当Cl2排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。

(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl3。

(6)用15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。

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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是______。

(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。

(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。

(4)试剂Y为_______。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

①写出该反应的离子方程式________。

②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。

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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是

A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价

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无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；装置B的作用是_________，C中盛装试剂是______。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是_________；点燃装置D处酒精灯的时机是_______。

(4)装置F的作用是_____________。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________，其依据是(用化学方程式表示)________，验证该猜测的实验方法是________。

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氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:

①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______。

②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。

(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:

①D中发生反应的化学方程式为______________；

②D、E间导管短且粗的原因是______________；

③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO

当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。

(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。

A.O2　　　　 B.H2　　　　 C.CO2　　　　 D.HClO

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知： (浓)="===" ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是________。(选填A或B或C)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：________。

(3)实验室收集氯气的方法是________。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式________。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知： (浓)==== ，

在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是________。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：________。

(3)实验室收集氯气的方法是________。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式________。

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(8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知：(浓)==== ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是　　　　 。(选填A或B或c)

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室收集氯气的方法是　　　　　　　 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是　　　 　　　 　 。（选填A或B或c）

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室收集氯气的方法是　　　　　　　 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。

（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液　　

B．加入足量锡再加热蒸馏

C．加入碘化钾冷凝过滤　　 　　

D．加入饱和食盐水萃取

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