黑龙江省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

B.在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖

C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

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下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车

D.刻蚀印刷电路板

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下列关于金属及其化合物说法不正确的是（　　 ）

A.氧化铝用作耐火材料

B.小苏打用于食品膨松剂

C.目前用量最大的合金是铝合金

D.过氧化钠可作供氧剂

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用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B. Cl－的结构示意图：

C. C2H6的结构式： D. C2HCl3的电子式：

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下列关于有机物的说法正确的是（　　 ）

A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

B.乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物

C.分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种

D.菲的结构简式为，其一硝基取代物有6种

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化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（　　 ）

A.血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.用可见光束照射以区别溶液和胶体

C.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上…”。其中涉及的操作是蒸馏

D.医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA

B.标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子

C.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定

D.常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA

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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（　　 ）

A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的HCl

D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

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下列关于物质的分类中，正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是（　　 ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末

A.①③⑤ B.⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑤⑥⑦

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探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　　　　 ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（　　 ）

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是

B.每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA

C.将生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A.SO2 B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.NO

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某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)（　　 ）

A.②③ B.① C.④⑤ D.①③④⑤

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有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（　　 ）

A.M至N的反应类型是取代反应

B.N的同分异构体有6种

C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

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绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )

A.绿原酸的分子式为C16H20O9

B.绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应

C.1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（　　 ）

A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B.顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体

C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

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下列图像正确的是（ ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

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关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（　　 ）

A.向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应

B.向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C.向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应

D.向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5

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光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：

已知：a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。

下列说法错误的是(　 )

A.b的结构简式为CH3COCH3

B.c发生消去反应时的产物只有1种

C.d、e均能发生水解反应

D.反应③为加成聚合反应

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某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：

根据以上信息判断，下列叙述错误的是

A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等

C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等

D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)

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等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

B.稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

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铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）

A.氢氧化钠溶液　　 B.硫酸溶液　　　 C.氨水　　　 D.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ.铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。

（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

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有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如图：

已知：

ⅰ.+R3OH

ⅱ.+R1I+HI

ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题：

（1）A中官能团的结构简式为___。

（2）试剂a的名称___。1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。

（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为___。

（4）C→D的反应类型为___。

（5）E→F的化学方程式是___。

（6）下列说法正确的是___（填序号）。

a.A能与NaHCO3溶液反应

b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得

c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E

d.HOCH2CH2OH俗称甘油

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

(1)仪器a的名称是___。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。

(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①图中M点对应物质的化学式为___。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：___。

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