已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫...

已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中不正确的是（　　 ）

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　 ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　 ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．共有1 molFeSO4被氧化

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。

（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________　 g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。

（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。

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在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅ —O—C₂H₅ ）后，溶液分层，再加入少量K₂Cr₂O₇ 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅?(C₂H₅)₂O所致，其反应方程式为：Cr₂O₇^2－ + 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O ，已知：CrO₅ 的结构式为：下列说法正确的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅                     B．该反应为氧化还原反应

C．反应中H₂O₂被还原成H₂O                D．此反应用于检验Cr₂O₇^2-离子的存在

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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　 ）

①乙醇沸点低　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧化合物

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ③④

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