已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO...

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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草酸与酸性高锰酸钾反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20 ，下列说法正确的是（　　 ）

A、草酸是氧化剂　　　　　　　　　　　　　　

B、高锰酸钾是还原剂　　

C、硫酸可以换成盐酸　　　　　　　　　　　

D、1molH2C2O4完全反应转移2NA电子

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已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液

②用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:

已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题:

(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是_____(填序号)。

①100 mL 容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是_________。

(4)根据上述数据计算 X=__________。

(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值_____；

②若 KMnO4 标准溶液浓度偏低，则 X 值_____；

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已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在　　　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是　　　　　　 (填序号)。

①100mL容量瓶　 ②烧杯　 ③滴定管夹　 ④漏斗　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(4)根据上述数据计算x=　 　　　 　　 。

(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值　　　　　　 ；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值　　　　　　 。

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17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10　　 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①请写出方框内物质的化学式：　　 　　 　　 。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是　　　　　　　　　　　　 的影响。

③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是　　 　 。

A．硫酸钾　　　 B．硫酸锰　　　　　 C．水　　　　　 D．氯化锰

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. b电极上发生还原反应

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（　　　 ）

A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（　　 ）

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是(　　)

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电流方向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯中溶液的逐渐减小　　 B. 乙烧杯中发生还原反应

C. 外电路的电流方向是从到　　 D. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

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