陕西省榆林市2020届高三第六次模拟考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素

B. 电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保

C. “雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象

D. 烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

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碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是

A. 碳纳米管属于胶体

B. 石墨烯属于有机化合物

C. C60与金刚石互为同素异形体

D. 均具有相同的熔点

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水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)

甲　 乙　　　 丙　 丁

A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶

C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.17g甲基(—14CH3)所含的电子数目为10NA

D.1.5molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

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常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

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为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是

A. A B. B C. C D. D

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2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是

A.NH4ClO4属于离子化合物

B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A.图Ⅰ所示电池中，正极的电极反应式为Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极沿导线流向Ag2O极

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1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（　　 ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷)　 ΔH＞0

B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C. 白磷比红磷稳定

D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)　 ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. W的单质在常温下是黄绿色气体

C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

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C是一种常见的工业原料，实验室制备C的化学方程式如下，下列说法正确的(　 )

A.l mol的C最多能与7 mol的H2反应

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

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2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，其中有电极反应为xLi－xe－=xLi+。下列说法错误的是

A.充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接

B.电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C.电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子

D.电池进水将会大大降低其使用寿命

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图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

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将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是

A.标准状况下，通入的O2体积为5.6L

B.向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

C.标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2

D.硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1

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甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)；ΔH=-129kJ·mol−1，该反应的ΔS_________(填“>”或“<”)0。

(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol−1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ȹ(H2O)如图所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。

②t1时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；

③Td℃时，该反应的平衡常数K=__________；

④欲提高H2的转化率，可采取的措施有______________________，(写出两种)；

(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．

①请写出CO2的电子式_______________________________。

②NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，则所得溶液的离子浓度的大小关系是____________。

③在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是____________________________________。

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[2017新课标Ⅲ]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：

ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为。

ⅱ．

回答下列问题：

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

(2)步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的______________。

(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使转化为，写出该反应的离子方程式_________________。

(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

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已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水　　　　 b.饱和NaHCO3溶液　　　　　　 c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。

（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

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[化学—有机化学基础]

双－(对烷氧基苯甲酸)－2，3－二氯－1，4－苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下：

已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9︰2︰2︰1，

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________。

（2）B的化学名称为_____________。

（3）A与B生成C的化学方程式为___________。

（4）由E生成G的反应类型为________。

（5）G的分子式为_____________。

（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_________种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1︰2︰6︰2︰2︰1的结构简式为_______。

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