图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图...

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图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

高三化学单选题困难题

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图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76
D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

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图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量
B.中间体①的能量大于中间体②的能量
C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76
D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

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A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量
B.中间体①的能量大于中间体②的能量
C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76
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高三化学单选题困难题查看答案及解析
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（　　）
A.E为该反应的反应热
B.①→②吸收能量
C.CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. ①→②放出能量并形成了C－C键
D. CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
(1)生成 CH3COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率；
(2)如图是1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化
①CH4完全燃烧的活化能是______kJ/mol。
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应的热化学方程式______；
(3)在密闭容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同条件下反应：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度n（CH3OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是______（填序号）；
a．减小压强　 b.增大投料比　　 c.及时分离产物
④若F点n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。

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