C是一种常见的工业原料,实验室制备C的化学方程式如下,下列说法正确的( )
A.l mol的C最多能与7 mol的H2反应
B.分子C中所有碳原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B
D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
高三化学单选题中等难度题
C是一种常见的工业原料,实验室制备C的化学方程式如下,下列说法正确的( )
A.l mol的C最多能与7 mol的H2反应
B.分子C中所有碳原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B
D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
Z是一种常见的工业原料,实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是( )
A.1molZ最多能与7molH2反应
B.Z分子中的所有原子一定共平面
C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示
意图如下,下列说法正确的是
A. 在阳极室,通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B. 电路中有0.2mol电子通过时,阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为2-d
高三化学选择题困难题查看答案及解析
以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示
意图如下,下列说法正确的是
A. 在阳极室,通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B. 电路中有0.2mol电子通过时,阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为2-d
高三化学选择题困难题查看答案及解析
CrCl3·6H2O是中学化学中的常见物质,工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3·6H2O。流程如下:
已知:
a.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。
b.CrCl3·6H2O易升华,在高温下能被氧化。
(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步骤1中甲醇作为还原剂,反应后生成CO2,请写出反应的离子方程式_________________________。
(2)步骤Ⅲ,请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:
ⅰ:将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中,ⅱ: ,ⅲ:过滤,ⅳ:洗涤,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O。
①操作ⅱ为_________________________________。
②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________。
A.乙醇 B.乙醚 C.冷水
③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入Na2O2,在一定条件下充分反应后,适当稀释,然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在。充分加热煮沸后,加入KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。
①充分加热煮沸的原因是 _______________________。
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管,选出其正确操作并按顺序列出字母:蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定,进行实验。
a.加液至“0”刻度以上2~3cm
b.倾斜转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,挤压玻璃球,放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下,静止1min,读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e.将滴定管尖端对准锥形瓶,且置于锥形瓶口上方约1cm处
f.右手拿住滴定管使它倾斜30°,左手迅速打开活塞
g.橡皮管向上弯曲,挤压玻璃球,放液
③下图是碱式滴定管的内部构造,滴定时,左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______部位(填“a”、“b”或“c”),挤捏乳胶管,使其与玻璃球之间形成一条缝隙,溶液即可流出。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为__________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式: 。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:
卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是
④装置b中填充的物质可能是
高三化学简答题极难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
SO2是高中化学重点学习的三大气体之一,是常见的大气污染物之一,同时也是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义,请回答下列问题。
Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:溶液中的NO3-;假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设一:
①请在下表空白处填写相关实验现象
实 验 步 骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1:在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体。 | ______ | 假设一 成立 |
实验2:在盛有不含O2的10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体。 | ______ |
②设计实验一的目的是________________。
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶 液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)___________________。
Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流,上述装置连接的顺序是:原料气→_______________(用字母和箭头表示)。当装置②中出现______现象时,立即停止通气。
(2)你认为以下试剂中,可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。
A.NaOH溶液 B.溴水
C.氨水 D.BaCl2溶液
Ⅲ.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量定性测定。
(1)B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2,然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00ml,该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。
(2)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
SO2是高中化学重点学习大三大气体之一,是常见的大气污染物之一,同时有是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义,请回答下列问题。
Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:溶液中的NO3-
假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
①请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 | ____ | 假设一成立 |
实验2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 | ____ |
②设计实验1的目的是_________。
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲所示。实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。
Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。
(1)若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→______ (用字母和箭头表示)。当装置②中出现_______现象时,立即停止通气。
(2)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的酸性KMnO4溶液的是________。(填字母代号)
A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液
Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行定性测定。
(1)B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。
(2)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施____。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示(阳离子交。换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜
C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大
D. 阴极每生成1mol气体,电路中转移2NA个电子
高三化学选择题困难题查看答案及解析