江苏省、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考化学试卷

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　 ）

A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气

难度: 简单查看答案及解析

已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B.缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

C.该反应为放热反应

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A.在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－

B.在＝1012的溶液中：Al3＋、、K＋、Cl－

C.1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、

D.水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、、Cl－、ClO-

难度: 中等查看答案及解析

对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

A.升高体系温度，平衡常数K减小

B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C.平衡常数表达式为K=

D.增加C(s)的量，平衡正向移动

难度: 简单查看答案及解析

电子表和电子计算器的电源通常用微型银­锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是

A.Ag2O是正极，Zn是负极

B.Zn是正极，Ag2O是负极

C.工作时，电池负极区溶液pH增大

D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

难度: 简单查看答案及解析

如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　 ）

A.t1时，反应只向正方向进行 B.t2时，反应未达到限度

C.t2～t3，反应已停止 D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

难度: 中等查看答案及解析

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C.的电离程度大于的水解程度

D.c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

难度: 简单查看答案及解析

如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A.a 为电源的正极

B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D.电解饱和食盐水的总反应是：

难度: 中等查看答案及解析

向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

难度: 中等查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D.图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

难度: 困难查看答案及解析

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH－向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

难度: 中等查看答案及解析

四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C.反应①中的能量变化如图所示

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

难度: 困难查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________。

(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。

试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。

难度: 简单查看答案及解析

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

难度: 困难查看答案及解析

硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。

难度: 困难查看答案及解析

氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

难度: 中等查看答案及解析

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

难度: 困难查看答案及解析