四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.45kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.C的燃烧热是-110.45kJ·mol-1
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则ΔH1变大
C.反应①中的能量变化如图所示
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题
四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol-1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =-110.45 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则ΔH 1变小
C.固体C的燃烧热是-110.45 kJ·mol-1
D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =-45.5 kJ·mol-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.45kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.C的燃烧热是-110.45kJ·mol-1
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则ΔH1变大
C.反应①中的能量变化如图所示
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1
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[2017北京节选]TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=−220.9 kJ·mol−1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:_______________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判断依据:________________________________________。
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TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181(升华) | 316 | 1412 |
熔点/℃ | −69 | −25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 |
(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化学方程式:________________
② 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是_____________________。
③ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________
(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:
物质a是_________,T2应控制在_________
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工业上冶炼钛的有关反应如下所示:
①C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是( )
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0 C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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工业上冶炼钛的有关反应如下所示:
①C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是( )
A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<0,ΔH2>0 C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2>0
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工业上冶炼钛的有关反应如下所示:
① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是( )
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)=TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是
A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
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下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,加入足量氢氧化钠,充分反应后,过滤
D.1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
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