四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2 (g)...

四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g)　　 ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小

C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1

D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)　 ΔH =－45.5 kJ·mol-1

高二化学单选题困难题查看答案及解析

四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C.反应①中的能量变化如图所示

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

[2017北京节选]TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g)　 ΔH1=+175.4 kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)2CO(g)　 ΔH2=−220.9 kJ·mol−1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：________________________________________。

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TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)　　　　　　　 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化学方程式：________________

② 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_____________________。

③ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是_________，T2应控制在_________

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工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

①C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1　　　　　

②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3　　

④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有关推断正确的是（　　 ）

A. 2ΔH1=ΔH2　　 B. ΔH1<0，ΔH2>0　　 C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2　　 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

①C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1　　　　　

②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3　　

④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有关推断正确的是（　　 ）

A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<0，ΔH2>0 C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2>0

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工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

①　 C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1　　　　　

②　 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③　 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3　　

④　 TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤　 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有关推断正确的是（　　 ）

A. 2ΔH1=ΔH2　　 B. ΔH1<0，ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2　　 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g)　　 △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g)　　　　　　 △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

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下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g)　 ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤

D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

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