关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－B.c(Na＋...

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C.的电离程度大于的水解程度

D.c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

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（2015秋•新疆校级期末）关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　 ）

A．存在的电离平衡为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度

D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

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关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在电离只有HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—

B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

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下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是(　　　 )

A．存在的电离有：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c (OH−)

C．HCO−3的电离程度大于HCO3−的水解程度

D．c(Na+)=c(HCO3−)+c (CO32−)+c(H2CO3)

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关于小苏打水溶液的表述正确的是  （     ）

A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃)

B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) +c (CO₃^2－) +c (OH^－)

C、HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，

H₂O H^＋＋OH^—

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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是 （　　）

A.均存在电离平衡和水解平衡    B.c(OH^-)前者大于后者

C.存在的粒子种类相同          D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

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关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　 ）

A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-

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关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　 ）

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +2c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3－的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，H2OH＋＋OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-

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关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

A． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B.  HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

C.  c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D． 存在的电离只有：NaHCO₃＝Na⁺ + HCO₃^- ,

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下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

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