北京市2019-2020学年高一下学期期末考试化学（非选考）试卷

下列物质中，只含有共价键的是

A. MgCl2　　 B. NaOH　　 C. SO2　　 D. NH4Cl

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下列属于取代反应的是(　　 )

A. 乙烯与水反应生成乙醇　　 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙醇与氧气反应生成乙醛　　 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

B.氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋ Cl2=Fe3+＋2Cl－

C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓

D.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于高分子化合物的是

A.苯 B.聚乙烯 C.乙酸 D.甲烷

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下列物质中，属于电解质的是

A.氯化钠 B.蔗糖 C.石墨 D.稀硫酸

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下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

A.Cu B.Ag C.Fe D.Al

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.NaCl溶液

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下列物质中，含有碳碳双键）的是

A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸

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下列元素中，原子半径最大的是

A.Na B.Al C.K D.Cl

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下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A.硫酸属于酸 B.液氨属于混合物

C.二氧化碳属于氧化物 D.氢氧化钙属于碱

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下列反应中，属于吸热反应的是

A.Na与H2O的反应 B.Al与盐酸的反应

C.NaOH与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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下列关于物质性质的描述中，不正确的是

A.S：淡黄色固体 B.Cl2：有氧化性 C.HCl：只有酸性 D.Na：银白色固体

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氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中，不正确的是

A.固氮过程中，发生了氧化还原反应

B.硝化过程需要有氧化剂参与

C.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量

D.同化过程，氮元素从有机物转移至无机物

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羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法中，不正确的是

A.质子数为95 B.中子数为146 C.核外电子数为146 D.质量数为241

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下列关于乙醇的说法中，不正确的是

A.官能团为—OH B.能与NaOH溶液反应

C.能与Na反应 D.能与CH3COOH反应

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下列物质的电子式书写正确的是（　　 ）

A.H:O:H B. C. D.

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某元素原子的结构示意图为，由此得出的结论不正确的是

A.元素符号是Cl

B.原子半径大于S

C.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族

D.在化学反应中易得电子

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在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

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水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中，正确的是

A.0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋ B.Fe的摩尔质量是56g·mol-1

C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023 D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L

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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋

B.过程②中，Fe3＋作氧化剂

C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

D.过程③中，各元素化合价均未改变

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关Cl2性质的说法不正确的是

A. 是无色无味的气体

B. 不能使干燥的有色布条褪色

C. 与石灰乳反应可制得漂白粉

D. 每个分子中有1个共用电子对

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现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。请回答：

(1)受热分解放出气体的是____________（填序号）。

(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________（填序号）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________（填序号）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序号）。

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化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

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阅读短文，回答问题。

锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li＋在正极材料(LixCOO2)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li＋来不及嵌入石墨中形成LixC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。

①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。

②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。

③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g-1。

(2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是_________(填字母)。

a．采用与传统不同的有机物电极

b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低

c．锂离子不需要在正负极间移动

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选择完成下列实验的装置。

（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。

（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。

（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________　　 。

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某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式是______。

（2）B试管中的现象是______。

（3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。

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实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（实验过程）

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

（解释及结论）

（1）NO2与水反应的离子方程式为____________　　 。

（2）步骤I中，通入N2的目的是____________。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________。

（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。

A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C.pH传感器记录所得数据

D.传感器记录所得数据

（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果____________

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已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO3，则生成I2____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________。（填化学式）

（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。（用元素符号回答问题）

（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________（填序号）。

①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

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煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。

已知：i．SiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。

iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。

（1）酸浸过程中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________

（2）下列说法中，正确的是___________（填字母）。

a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率　　 b．操作I是过滤　　 c．滤渣1中一定含有硅元素

（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是___________　　

（4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入___________（填试剂和现象），说明其中含有。

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