硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋
B.过程②中，Fe3＋作氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D.过程③中，各元素化合价均未改变
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋
B.过程②中，Fe3＋作氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D.过程③中，各元素化合价均未改变
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物
B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C.图示转化的总反应是2H2S+O2
2S↓+2H2O
D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2L
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.过程②中，Fe3+作氧化剂
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋
B.过程②中，Fe3＋作氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D.过程③中，各元素化合价均未改变
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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A.过程①中，没有化合价的变化
B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C.过程③中，Fe2+作还原剂
D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用
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（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。
（2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________。
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H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生
B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O
C.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变
D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:1
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向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。相关说法不正确的是
A．反应I的基本反应类型是复分解反应
B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
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研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。
②每17gH2S参与反应，有_____mol H+经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。
②每17gH2S参与反应，有_____mol H+经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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