下列现象与氢键有关的是:
①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③
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下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是( )
A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2
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某元素的原子核外有三个电子层,其3p能级上的电子数是3s能级上的一半,则此元素是( )
A.S B.Al C.Si D.Cl
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关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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下列说法正确的是( )
A.、、是三种不同的核素 B.和互为同位素
C.、互为同素异形体 D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质
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以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
A. :He B. C. 1s2 D.
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某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
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某元素的电离能(电子伏特)如下:
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
此元素位于元素周期表的族数是( )
A.IIIA B.IVA C.VIA D.VA
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元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为,则下列说法不正确的是( )
A.元素原子的价电子排布式为
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金属元素最多
D.元素原子的核外电子排布式为
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关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O,下列说法中错误的是( )
A.非金属性依次增强 B.第一电离能依次增大
C.电负性依次增大 D.原子半径依次减小
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二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.在最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.在最小的环上,Si和O的原子个数之比为1∶2
D.在最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
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下列不能形成配位键的组合是( )。
A.Ag+、NH3 B.H2O、H+
C.Co3+、CO D.Ag+、H+
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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2
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2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.所有氮原子均采用杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水 D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
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下列大小关系正确的是
A.熔点:NaI>NaBr B.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBr D.熔沸点:CO2>NaCl
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有四种晶体,其粒子排列方式如下所示,其中化学式不属AB型的是( )
A. B.
C. D.
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下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化
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在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
A.熔点比较:
B.、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C.晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D.、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
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关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.晶体中,配位数为8, 配位数为4,不相等,主要是由于、电荷数(绝对值)不相同
C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大
D.晶体固态时也能导电
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下表中列出了有关晶体的说明,错误的是( )
选项 | A | B | C | D |
晶体名称 | 氯化钾 | 氩 | 白磷(P4) | 烧碱 |
构成晶体微粒名称 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 阴、阳离子 |
晶体中存在的作用力 | 离子键 | 共价键、范德华力 | 共价键、范德华力 | 离子键、共价键 |
A.A B.B C.C D.D
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下列对分子性质的解释中,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D.由上图知酸性: ,因为分子中有非羟基氧原子
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晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是( )
A.晶体的熔点较高,硬度也较大
B.与距离相同且最近的构成的多面体是正六面体
C.与距离相同且最近的有4个
D.上图的结构中共含有4个和4个
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晶胞如图所示,在晶胞中,●表示,○表示。已知晶体的密度为,的摩尔质量为,阿伏加德罗常数为,则在晶体中每个和与之等距且最近的之间的距离为( )
A.cm B.cm C.cm D.cm
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铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应:[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH +2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。
(2)NH3分子空间构型为_______, 其中心原子的杂化类型是______。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______,1mol CH3COOCH=CH2中含键数目为_____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为__________。
(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型,[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____
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氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)化合物N2H4的电子式为___________________。
(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。
(3)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大,原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________;AsO43-空间构型为________,As4O6的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为_________,该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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A、B、C、D、E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻,A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;B的基态原子有7种不同运动状态的电子;C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外);D原子的L电子层中有两个未成对电子,且无空轨道;E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为_____。
(2)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为____,空间构型为_____。
(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高,原因是_______。
(4)E的某种化合物的结构如图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
A: 离子键 B: 共价键 C: 配位键 D: 氢键
(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中E原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中E原子与金原子数量之比为____;该晶体中,原子之间的作用力是_____。
(6)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为____。
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