吉林省四平市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　 ）

A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE

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13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是

A.13C与15N有相同的中子数

B.13C电子排布式为1s22s22p3

C.15N与14N互为同位素

D.15N的电子排布式为1s22s22p4

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如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（　　 ）

A.P B.Mg C.Cl D.Si

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下列原子的价电子排布图正确的是（　　 ）

A.N

B.O

C.C

D.F

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根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　 ）

A.石墨转化为金刚石

B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

C.NaCl熔化

D.Na2O溶于水

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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是（　　 ）

A.它是一种极性分子

B.它的挥发性比PBr3要大

C.它还能再以配位键与Cl-结合

D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　 ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.①④ B.②③ C.③④ D.①③

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X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是

A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y 的单质为原子晶体

C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体

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下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是（　　 ）

①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔

②C的电子式为

③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在

④MgC2的熔点低，可能在100℃以下

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

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下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH

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下列物质电子式书写正确的是（　　 ）

A.—CH3 B.NH4I

C.H2S D.CH3Cl

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下列铜原子核外电子排布式正确的是（　　 ）

A.1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s23p63d104s1 D.1s22s22p63s23p63d94s2

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在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　 ）

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

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M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（　　 ）

①M的氧化性弱于N

②M的氧化性强于N

③N2-的还原性弱于M2-

④N2-的还原性强于M2-

A.①④ B.②④ C.①② D.②③

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有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是（　　 ）

A.碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道

B.在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键

C.金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

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甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。

（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。

（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：___。

（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：___。

（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是___，用电子式表示该化合物的形成过程___。

（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___＞___。

（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：___。

（7）丙元素原子的外围电子排布式是___。

（8）乙和丁形成的化合物的电子式是___。

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A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子核外电子排布式为___。

（2）A与E化合时原子间以___键相结合，D与C化合时原子间以___键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为___。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取___杂化方式成键，其立体构型为___，属于___(填“极性”或“非极性”)分子。

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A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，则：

(1)A的原子结构示意图为____，在固态时属于___晶体。

(2)C的单质属于___晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为___，电子式为____；它是由___键形成的___分子，在固态时属于___晶体。

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A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键　 ④非极性共价键　 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

a.平面正方形　　　 b.正四面体形　　 c.三角锥形　　　 d.V形

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