甲、乙、丙、丁、戊五种元素,其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同;乙元素原子3p能级上只有1对成对电子;丙和丁元素原子N层上都只有1个电子,但其中丙元素原子各内层均已充满;而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中;戊元素原子最外层电子排布图是,它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。
(1)甲是___,乙是___,丙是___,丁是___,戊是__。
(2)丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是:___。
(3)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是:___。
(4)甲和乙元素组成的化合物的化学式是___,用电子式表示该化合物的形成过程___。
(5)乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___>___。
(6)丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是:___。
(7)丙元素原子的外围电子排布式是___。
(8)乙和丁形成的化合物的电子式是___。
高二化学推断题中等难度题
甲、乙、丙、丁、戊五种元素,其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同;乙元素原子3p能级上只有1对成对电子;丙和丁元素原子N层上都只有1个电子,但其中丙元素原子各内层均已充满;而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中;戊元素原子最外层电子排布图是,它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。
(1)甲是___,乙是___,丙是___,丁是___,戊是__。
(2)丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是:___。
(3)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是:___。
(4)甲和乙元素组成的化合物的化学式是___,用电子式表示该化合物的形成过程___。
(5)乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___>___。
(6)丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是:___。
(7)丙元素原子的外围电子排布式是___。
(8)乙和丁形成的化合物的电子式是___。
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原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置为__________________。
(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体,则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。
(4)E原子的核外电子排布式为__________;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该价态的化学式为____________。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示(立方体晶胞),晶体的密度为ρg··cm-3,列式计算晶胞的边长为a=______________cm(要求列代数式)。
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子;E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A _____、 B_____、C______;
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,(填写化学式)碱性最强的是_________;(填写电子式)
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____,电负性最大的元素是__________;
(4)在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是________杂化,分子空间构型为________;
(5)将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4]–离子方程式是___________________________________。
(6)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为________。
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X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素,最高化合价为+7价 | 基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题:
(1)W的基态原子电子排布式为___,X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中,中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___ (填化学式,下同),分子构型是正四面体的是___,ZX3属于___(极性分子、非极性分子)。
(3)已知WX3的熔点:306℃,沸点:319℃,则WX3的晶体类型为___。
(4)Z原子的价电子轨道表示式为___。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___;若W的原子半径为rcm,阿伏加德罗常数为NA,则其体心立方晶体的密度可表示为___g•cm-3。
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下列说法均正确的组合为
①s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
②第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有3种
③钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显0价
④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型一定是正四面体
⑤2-丁醇中存在手性碳原子
⑥相对分子质量:CH3CH2OH>CH3CHO,所以沸点:CH3CH2OH>CH3CHO
A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥
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具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A. 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D. 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
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具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一族的是
A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子
D. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子
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具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )
A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
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m、n、p、q、w五种元素,其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,p、q元素位于同一族,且两者核电荷数之和为24,w元素原子核外有4个电子层,最外层只有1个电子,其余各层均排满电子。下列说法错误的是( )
A.m、n、p元素第一电离能依次增大
B.基态n元素原子的轨道表示式为:
C.w元素原子的价电子排布式为4s1
D.w单质分别与p、q单质反应,产物中w的化合价不同
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