浙江省宁波市、宁波中学、北仑中学等）2020届高三适应性考试化学试卷

下列物质属于电解质的是

A.H2CO3 B.Cu C.盐酸 D.NH3

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下列仪器及名称都正确的是

A.蒸馏烧瓶 B.冷凝管 C.长颈漏斗 D.容量瓶

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下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaOH B.NaHSO4 C.Fe(NO3)3 D.CaCl2

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下列既属于置换反应又属于放热反应的是

A.HCl+KOH=KCl+H2O B.4Na+O2=2Na2O

C.C+H2OCO+H2 D.2Mg+CO22MgO+C

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下列物质的名称或俗称正确的是

A.BaCO3：重晶石 B.CH3OH：木醇

C.(NH4)2Fe(SO4)2：摩尔盐 D.：2,3,3－三甲基丁烷

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下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.HCl的电子式：

C.乙酸的键线式： D.乙炔的比例模型：

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下列说法不正确的是

A.乙醇、乙二醇互为同系物 B.H、D、T互为同位素

C.足球烯、纳米碳管互为同素异形体 D.正丁烷、异丁烷互为同分异构体

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下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.AgI见光易分解，可用于人工降雨

B.SiO2具有导电性，可用于制备光导纤维

C.CuSO4能杀死某些细菌，可作自来水的消毒剂

D.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除去铁钉表面的油污

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下列说法不正确的是

A.工业炼铁用焦炭在高温下直接还原铁矿石

B.紫外可见分光光度法可用来测定苯酚溶液中的苯酚含量

C.工业上乙苯、异丙苯通过苯与乙烯、丙烯反应获得

D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

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下列说法正确的是

A.利用蓝绿藻光解水是现阶段大量获取氢气的方法

B.煤的液化是物理变化，煤经液化可得到液态燃料油

C.石油的分馏产物中含有大量不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.垃圾焚烧处理厂把生物质能转化为热能、电能，改善城市环境

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下列实验操作或实验事故处理正确的是

A.实验室制硝基苯时，往浓硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸

B.电器设备引起的火灾，可以用四氯化碳灭火器灭火

C.不慎将苯酚沾到皮肤上，应用65℃以上的热水冲洗

D.用减压过滤的方法除去溶液中混有的Fe(OH)3胶体

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下列关于硫及其化合物说法正确的是

A.硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜

B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体

C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

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下列离子方程式正确的是

A.NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++

B.Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O

D.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y和Z的最外层电子数之和为10，部分元素在周期表中的结构如图。下列说法正确的是

A.与Z同主族的元素都是金属元素

B.X与W能形成两种常见的化合物

C.Y的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强

D.X的简单气态氢化物热稳定性比W强是由于氢键的影响

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下列说法正确的是

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精

C.蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解

D.生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的

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化合物Y用于光学树脂的合成，可由X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下制得如下，有关化合物X、Y的说法正确的是

A.Y分子中最多有6个碳原子共面

B.X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C.X、Y都能与NaOH溶液反应，1molX和Y均消耗4molNaOH

D.可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X

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常温下Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是

A.一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小

B.pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反应后pH=7

C.等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物质的量相同

D.等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者

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NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是

A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO

D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

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某反应由两步反应ABC构成，能量曲线如图所示，下列说法正确的是

A.A、B、C三种物质中B最不稳定

B.两步反应均为放热反应

C.加入催化剂会改变两步反应的焓变

D.BC的反应活化能是E4kJ/mol

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1mol

B.6.4g由SO2和S2组成的混合物含有的原子数大于0.2NA

C.1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2NA

D.12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA

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下列说法正确的是

A.SiO2硬度大与Si、O原子间的成键方式和排列方式有关

B.Al2O3熔点高，说明其中的共价键较难被削弱

C.NaOH晶体熔化时克服了离子键和共价键

D.H2O2受热易分解是因为分子间作用力弱

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1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是

A.T1>T2

B.T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行

D.T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1

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常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是

A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2

B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

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某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A.气体A是SO2和CO2的混合气体

B.固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

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(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。

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0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。

（1）该化合物A的分子式______________。（写出计算过程）

（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。

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Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。

（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。

（2）气体D的电子式为______________。

（3）写出A与H2O2反应的离子方程式______________。

Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：

（1）c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。

（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。

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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g·mol-1）俗称吊白块，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH　　 约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80℃~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。

（1）步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)2生成，写出发生反应的化学方程式_____________；为防止生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可采取的措施是_____________。

（2）下列说法中不正确的是_____________。

A．装置B的作用是吸收尾气

B．该实验的加热方式最好选用水浴加热

C．步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)2固体

D．步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干

（3）如图装置，经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：_____→固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→________→_________→_________→________→d→关抽气泵。_____________

a．将滤液蒸发至大量晶体出现

b．将滤液真空浓缩，冷却结晶

c．关闭活塞A

d．打开活塞A

e．加乙醇洗涤

f．确认抽干

（4）将0.5000g样品充分加热分解，释放出的HCHO用36.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液吸收(不考虑SO2的影响，5HCHO+4+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用0.1000mol·L－1H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，重复实验3次，平均消耗H2C2O4溶液的体积为30.00mL，则样品的纯度为_____________。

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丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的反应有：

反应Ⅰ：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H1

反应Ⅱ：2C3H8(g)⇌3C2H4(g)+2H2(g) △H2

已知：①反应Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反应Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；

②3种物质的燃烧热如下表：

（1）△H1=_______kJ·mol-1

（2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1molC3H8(g)，下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是______________。

A．该反应的∆H保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．保持不变D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的丙烷和氢气混合气体（氢气的作用是活化催化剂）。反应相同时间，丙烯产率与进料气的关系如图1所示。图中曲线升高的原因是______________。

（4）①反应温度600℃，将10molC3H8(g)充入2L的刚性容器中，丙烷平衡转化率与丙烯的选择性均为40%，则反应Ⅰ的平衡常数K=______________。（保留2位小数）（丙烯的选择性=×100%）

②600℃，丙烷脱氢反应在t1时达平衡，请在图2中画出该条件下c(C3H6)随时间t的变化图。______________

（5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池除去，其原理如图3所示。写出N电极的电极反应式______________。

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美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

已知：R1OH+R2-ClR1OR2+HCl

(1)写出化合物C中的含氧官能团名称___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．C→D的反应类型是氧化反应

B．G的分子式为C12H14O3

C．试剂X在NaOH溶液中能水解

D．美托洛尔既能与盐酸反应又能与Na2CO3溶液反应

(3)写出E→F的化学方程式_______。

(4)写出化合物B的相邻同系物(C9H10O2)的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：_。

①含有苯环，能发生银镜反应 ②1H—NMR表明，分子中共有4种H原子

(5)结合题中信息，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。

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