广东省、深外四校2020届高三上学期8月开学联考理综化学试卷

“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（　　 ）

A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料

B.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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下列各实验的叙述正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是（ ）

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

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我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

B.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁­空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

A.a极发生氧化反应

B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

D.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（　　 ）

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

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某化学小组设计实验，探究“NO2是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。

已知：①NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+

③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。

回答下列问题：

（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。

（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。

（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。

（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：

①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___

a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO

b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO

c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO

②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。

（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，

①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；

②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu2O___（试剂选任）

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铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。

（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为__。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。

（4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。

在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步　　 I2(g) = 2I(g)　　 （快反应）

第二步　　 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)　　 （慢反应）

第三步　　 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)　　 （快反应）

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。

A．温度升高，k值增大　　　　　 B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大　　 D．I2浓度与N2O分解速率无关

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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。

（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。

（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

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化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，H中的官能团名称是_________________。

(2)由D生成E的反应类型是________，G的结构简式为_______________。

(3)B＋C―→D的化学方程式为_____________________________________。

(4)L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________。

(5)写出用氯乙烷和2­氯­1­丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。________________

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