重庆市2019-2020学年高一6月月考化学试卷

元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(　　 )

A. 金属与非金属的分界线附近区域　　 B. 过渡元素区域

C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域　　 D. 元素周期表左下部分主族元素区域

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（　　 ）

A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1+ Q2 > 2Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 < 2Q3

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2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是(　　)

A.家庭消毒时，消毒液越浓越好 B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C.应经常保持室内清洁卫生和通风 D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A.一定属于分解反应 B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于吸热反应

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下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(　　　 )

A.氨水与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.过氧化钠与水反应

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中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的(　　 )

A.CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

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某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键(　　 )

A.一定是共价键 B.一定是离子键

C.可能是共价键，也可能是离子键 D.上述说法都不正确

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+

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一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X (g)+2Y(g)⇌ 3Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A.容器内X、Y、Z的浓度比为1︰2︰3 B.容器内压强不再随时间而变化

C.容器内各物质的浓度不再随时间而变化 D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ

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已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）

A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B.氮化镓能把白铁变成黄金

C.氮化镓中氮元素显+3价

D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是(　　 )

A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B.水分子中存在着共价键和氢键两种化学键

C.分子中，各原子质量数之和是其质子数之和的两倍

D.水分子间存在的氢键属于化学键，导致水的沸点较高

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对反应A(g)+2B(g) = 4C(g)+3D(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是(　　 )

A.v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B.v (B)=0.50mol•L-1•s-1

C.v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D.v (D)=0.30mol•L-1•s-1

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A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A.X元素可能为Al

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH- NH3↑+H2O

B.铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

D.向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是(　 )

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

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某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。

试回答下列问题:

(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。

(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。

a.还原剂　　　　　　　 b.氧化剂　　　　　　　 c.提供氢离子　　　　　　　　 d.提供热能

(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

c.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO

该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。

②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。

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原电池是将化学能转化为电能的装置。

I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

A．a不断溶解　　　 B．b不断溶解　　　 C．a上产生气泡　　 D．b上产生气泡　　　　 E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

A．溶液中H+浓度减小　　　　 B．正极附近浓度逐渐增大　

C．溶液中含有FeSO4　　　　 D．溶液中浓度基本不变

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是______

A．a极是负极　　　　　　　　　　　　　　

B．电子由b通过溶液流向a

C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O　　

D．氢氧燃料电池是环保电池

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下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序：______，Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的电子式：__________。

(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。

(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。

(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。

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长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。

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