长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。
(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。
(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。
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长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。
(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。
(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。
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长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有________。
方案甲：试液
白色沉淀
白色沉淀。
方案乙：试液有无色气体生成
白色沉淀。
方案丙：试液
无色溶液白色沉淀。
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式________
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是________，盐酸的物质的量浓度________________。
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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简）
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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。
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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。
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（6分）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:
I．检验Na2SO3是否变质
（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。
（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。
II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。
（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。
（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。
（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。
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实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。
(l)加入过量的A的理由是 ；检验A是否过量的方法是 。
（2）加入B稍过量的理由是 ；加入B发生反应的离子方程式是 。
（3）怎样检验沉淀(Ⅲ)是否洗涤干净， 。
（4）亚硫酸钠的质量分数为(用含W1和W2的式子表示) 。
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