下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序:______,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的电子式:__________。
(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式:______________。
(4)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。
高一化学推断题中等难度题
下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。
(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________。
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下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序:______,Mg在元素周期表中的位置:__________,Mg(OH)2的电子式:__________。
(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式:______________。
(4)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。
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(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外):____,所含元素的原子半径由小到大的顺序:_____,Mg在元素周期表中的位置:_______,Mg(OH)2的电子式:_____
(2)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是____,仅含有共价键的化合物是_______
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程___________
(4)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净,干燥后称重,总质量为47g,则产生氢气的体积___mL(标准状况)
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在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4 = N2↑ + 6NH3↑ + 3SO2↑ + SO3↑ + 7H2O,当有nmol电子转移时,下列说法正确的是( )
A.有2nmol(NH4)2SO4分解 B.有n/2molS原子被氧化
C.生成n/6mol氧化产物 D.生成7nmolH2O
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(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
①该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:
①该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
③当有0.1molHNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
(1)氧化剂______,还原剂________
(2)氧化产物______,还原产物_______
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________
(6)当有8mol NH3参加反应时,转移的电子数目为__________
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(8分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
(1)氧化剂_________,还原剂__________,氧化产物________,还原产物________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比________。
(3)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是________g。
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根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)当有34gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为_____ g,生成的还原产物的质量为_______g。
(2)在反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,用氧化还原反应的知识____是氧化剂,_____是还原剂,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:__________________________。
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(10分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
(1)氧化剂________,还原剂________
(2)用双线桥法标出反应中电子转移情况
(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________
(4)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是__________g。
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