广西贵港市2020届高三上学期12月月考理科综合化学试卷

化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是  

A.BaCO3在医学上可用作钡餐

B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　 ）

A.酒精的分子式为CH3CH2OH

B.有机物的一氯代物有4种

C.石蜡油分解产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丙烯分子中，所有原子共面

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设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，苯中含有个苯分子

B.标准状况下，分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为

C.溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为

D.中含有的共价键数为

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表∶

分析判断下列说法不正确的是（　　）

A.Y可在Z单质气体中燃烧生成一种化合物

B.X、Y、W的离子半径由小到大的顺序是X<Y<W

C.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性∶X>Y

D.X与W形成的两种常见化合物均为离子化合物

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德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂LiCOO3)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖，其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车理离子电池，总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是(　　)

A.充电时，铁元素发生还原反应

B.放电时，Li作负极

C.放电时，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4

D.若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为情性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时，电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是  

A.甲胺在水中的电离方程式为，因此溶液呈碱性

B.C点所在溶液中

C.A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等

D.A点溶液中存在

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草酸是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质，查阅了有关资料，草酸的部分性质如下表：

实验Ⅰ：根据图提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有和部分夹持仪器和加热装置省略

（1）仪器a的名称是_____________。

（2）各装置的正确连接顺序为装置可重复使用________________________________尾气处理。________________

（3）用图中装置C的作用是____________________________。

（4）连接好装置进行的实验时，要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置，能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。

（5）某同学查阅资料发现，用氯化钯磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯固体，反应的化学方程式是___________________________。

实验 Ⅱ：草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中，加入草酸，无水甲醇，苯，浓硫酸，搅拌下加热回流共沸脱水20小时，后转移到烧杯中冷却，按如图所示流程提纯。

（6）提纯过程中用的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。

流程中纯化的方法为________________。

产率为____________精确到。

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亚硒酸钠(Na2SeO3)为无色晶体， 在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序，请回答下列问题∶

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，亚硒酸钠中硒的化合价为_________，在周期表中的位置是_________。

(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14，pH值调到7~ 14的原因是____________。

(3)操作①的名称是_______；流程图中真空干燥箱的作用是_____________。

(4)操作②为_____________、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是______(填序号)。

a．稀硫酸　　　　 b．氢氧化钠稀溶液　　　　 c．水　　　　　　　　 d．乙醇

(5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式：____________________。

(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产______ t(精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。

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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.当CO2平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ，写出该反应的热化学方程式∶___________。

(2)在2L密闭容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

①则K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0~ 10s内H2的平均速率v(H2)为_______，若维持条件不变再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，则v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ，两边的阴影部分为 a、b惰性电极，分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接，工作原理如图：

①b极的电极反应式为_______________________。

②当有0.2mol O2-通过固体电解质时，则烧杯中m处的产物的物质的量为________。

(4)处理烟气中SO2，也可采用碱液吸收法，已知25°C时，K(NH3 ∙H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步∶加入石灰水，发生反应K。计算第2步中反应的K=_____________(列出计算式即可)。

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碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：

铝的基态原子的价电子排布式是_________________。

用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。

、等金属离子与、能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可。

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化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列问题：

（1）写出化合物D的名称为______________，F中的非含氧官能团名称为______________

（2）写出的反应类型：______________，化合物G的分子式为______________。

（3）写出反应的化学方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分异构体，写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式：____________________________。

①能与溶液反应显紫色

②苯环上有三个取代基，其中一个为

③苯环上的一氯取代有两种同分异构体

（5）合成途径中，F转化为G的目的是___________________________________。

（6）参照上述合成路线，以苯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线。________________

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