亚硒酸钠(Na2SeO3)为无色晶体， 在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备...

亚硒酸钠(Na2SeO3)为无色晶体， 在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序，请回答下列问题∶

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，亚硒酸钠中硒的化合价为_________，在周期表中的位置是_________。

(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14，pH值调到7~ 14的原因是____________。

(3)操作①的名称是_______；流程图中真空干燥箱的作用是_____________。

(4)操作②为_____________、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是______(填序号)。

a．稀硫酸　　　　 b．氢氧化钠稀溶液　　　　 c．水　　　　　　　　 d．乙醇

(5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式：____________________。

(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产______ t(精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。

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某兴趣小组用锡粒制备氯化锡和氯化亚锡，流程如下：

制备的装置如图：

已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。为白色晶体，熔点，沸点，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。

请回答：

步骤的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备，则制备过程中将生成的转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。

步骤的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。

步骤选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。

步骤中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。

关于的制备，下列说法不正确的是________。

A.步骤蒸发及步骤干燥时均需在真空环境下进行

B.步骤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率

C.为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶

D.在干燥或干燥HCl气流中加热也可得到无水

E.若步骤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度

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氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

(1)碱溶的目的是________________。

(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

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含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。请按要求回答下列问题。

I.“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。它的制备工艺流程如下图所示，请按要求回答下列问题。

（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：__________。

（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是__________。

（3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如右图所示：（忽略溶液体积的变化）。

① t1～t2段溶液中S元素的化合价为____________。

② t3时刻后溶液的pH为__________。

Ⅱ.由工业制硫酸反应之一：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，推测此反应的△S（填“>”或“<”） ______0，△H（填“>”或“<”）______0。

（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v(正)] 随时间（t）的变化曲线图：

______

（2）若在相同条件下，分别投2molSO2(g)和1molO2(g) 于如下三容器中：

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是_____________；

SO2的平衡转化率的大小关系是____________________。

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连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：。某科研小组制备并探究其性质。

Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）

（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。

（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。

（3）添加药品、再次连接好装置：

①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。

第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。

③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。

（4）装置C的作用是 _______________。

Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性

（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

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制糖工业中利用蔗糖和氯酸钠制备二氧化氯，用于蔗糖的杀菌消毒及蔗渣造纸的漂白，工艺流程如图：

己知：①ClO2易溶于水，稀溶液于冷暗处相对稳定，沸点为11℃，遇光、热易引走垦爆炸，常用空气、二氧化碳等气体稀释降低爆炸性。

②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液常温下稳定，酸性条件下易产生ClO2，高于60℃时易分解。

(1)“反应”阶段控制温度80～90℃，反应的化学方程式为___。该工艺流程中用蔗糖做还原剂可能的优点是___。

(2) “吸收”阶段用真空泵将气体引入蒸馏水中制得ClO2吸收液。实验室模拟该流程，需控制吸收液的温度以提高吸收率，控温最适宜的操作是___。为提高实验安全性，可用足量的NaOH和H2O2混合液吸收反应后的气体以获得更稳定的NaClO2，实验装置如图（部分装置已略去）。图中装置B的作用是___。混合液吸收ClO2的离子方程式为___。

(3)装置c中获得的NaClO2中混有少量Na2CO3等杂质，为获得较纯净的NaClO2，可用足量的Ba(OH)2和H2O2混合液吸收反应后的气体，再进一步除杂。NaClO2的溶解度如图所示，请补充完整由吸收液制备少量无水亚氯酸钠的实验方案：将反应产生的气体通入足量Ba(OH)2和H2O2混合液中充分吸收，过滤，向滤液中___。

（实验中须使用的试剂和仪器有：饱和Na2SO4溶液，乙醇，减压装置）

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二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇　 b．冷的蒸馏水　　 c．乙醚

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二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇　 b．冷的蒸馏水　　 c．乙醚

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金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_________________________________。

(4)实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]

(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。

①___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：

(1)酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若____________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取5g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是____________________。请写出K2Cr2O7 溶液加入过量酸化的 KI 溶液反应的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________。（已知  I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

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