金属钼()在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿(主要成分是)制备单质钼和钼酸钠晶体(),部分流程如下图所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于碱溶液。
回答下列问题:
(1)钼精矿在空气中焙烧时,发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害,请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制,所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中、,在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时,的去除率是_________。[、,溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。
①___________。
②焙烧炉中也会发生与反应生成和,还原剂为_________。若反应中转移,则消耗的还原剂的物质的量为______________。
高三化学工业流程中等难度题
金属钼()在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿(主要成分是)制备单质钼和钼酸钠晶体(),部分流程如下图所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于碱溶液。
回答下列问题:
(1)钼精矿在空气中焙烧时,发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害,请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制,所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中、,在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时,的去除率是_________。[、,溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。
①___________。
②焙烧炉中也会发生与反应生成和,还原剂为_________。若反应中转移,则消耗的还原剂的物质的量为______________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(),部分流程如下图所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于碱溶液。
回答下列问题:
(1)钼精矿在空气中焙烧时,发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害,请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室由钼酸经高温制MoO3,所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c()=0.80 mol⸱L−1、c()=0.05 mol⸱L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时,SO42−的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.110−10、Ksp(BaMoO4)=4.0 10−8,溶液体积变化可忽略不计。]
(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉,下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。
①x=___________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2,还原剂为_________。若反应中转移3mole-,则消耗的还原剂的物质的量为______________。
高三化学工业流程简单题查看答案及解析
金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于液碱和氨水。
回答下列问题:
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________,请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x=________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L−1,c(SO42-)=0.04 mol·L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8,溶液体积变化可忽略不计]
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于液碱和氨水。
回答下列问题:
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________,请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x=________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L−1,c(SO42-)=0.04 mol·L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8,溶液体积变化可忽略不计]
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钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O),部分流程如下:
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_______________________;钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是________(填化学式),其对环境的主要危害是_____________。
(2)操作l中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol· L-1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10、酶(BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略。
(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
①图像中纵坐标x=__________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,该反应的化学方程式为___________________。若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为____、____mol。
(4)钼电池未来有可能代替锂电池,成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,则该电池充电时的阳极反应是__________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
钼是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿主要成分是制备单质钼和钼酸钠晶体的流程如下:
中Mo元素的化合价为______;钼精矿焙烧的主要反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
流程中由溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。
操作1中,所得溶液中含杂质,其中,,在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当 开始沉淀时,的去除率是______。、 ,溶液体积变化可忽略
工业上钼精矿在酸性条件下,加入溶液,也可以制备钼酸钠,该法的优点是______。
高纯Mo可用于制造电池级,电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:该电池放电时正极反应为______;充电时移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下:
(1) Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为____;钼精矿焙烧的主要反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。
(3)操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质,其中c(MoO42+)0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略]
(4)工业上钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。
(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2,Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,该电池放电时正极反应为______________;充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿主要成分是,含少量PbS等制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示
中钼元素的化合价为__________。
焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是__________答出一条即可。
焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为未配平,该反应中氧化产物是__________填化学式;当生成时,该反应转移的电子的物质的量为__________mol。利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收,并用阴极排出的溶液吸收。阳极的电极反应式为__________,在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收,使其转化为无害气体,同时有生成,该反应的离子方程式为______。
碱浸时,与溶液反应的离子方程式为___________。
重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______。
过滤后的碱浸液结晶前需加入固体以除去,当开始沉淀时, 去除率为,已知碱浸液中,,、则___________加入固体引起的溶液体积变化可忽略。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:
(1)Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________;焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是______________(答出一条即可)。
(2)写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为:_________________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:____________________。
(4)下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果:
①当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几率为零,原因是__________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。
(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是:______________________。
(6)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-,当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是__________。[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示:
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________;
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是__________(答出一条即可);
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时,该反应转移的电子的物质的量为__________mol;
(4)碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;
(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为97.5%,已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.040mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
高三化学实验题困难题查看答案及解析