金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于液碱和氨水。
回答下列问题:
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________,请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x=________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L−1,c(SO42-)=0.04 mol·L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8,溶液体积变化可忽略不计]
高三化学工业流程中等难度题
金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(),部分流程如下图所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于碱溶液。
回答下列问题:
(1)钼精矿在空气中焙烧时,发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害,请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室由钼酸经高温制MoO3,所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c()=0.80 mol⸱L−1、c()=0.05 mol⸱L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时,SO42−的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.110−10、Ksp(BaMoO4)=4.0 10−8,溶液体积变化可忽略不计。]
(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉,下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。
①x=___________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2,还原剂为_________。若反应中转移3mole-,则消耗的还原剂的物质的量为______________。
高三化学工业流程简单题查看答案及解析
金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于液碱和氨水。
回答下列问题:
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________,请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x=________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L−1,c(SO42-)=0.04 mol·L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8,溶液体积变化可忽略不计]
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于液碱和氨水。
回答下列问题:
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________,请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x=________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L−1,c(SO42-)=0.04 mol·L−1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8,溶液体积变化可忽略不计]
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O),部分流程如下:
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为_______________________;钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是________(填化学式),其对环境的主要危害是_____________。
(2)操作l中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol· L-1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10、酶(BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略。
(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。
①图像中纵坐标x=__________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应,该反应的化学方程式为___________________。若该反应转移6mol电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为____、____mol。
(4)钼电池未来有可能代替锂电池,成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,则该电池充电时的阳极反应是__________________。
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钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下:
(1) Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为____;钼精矿焙烧的主要反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。
(3)操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质,其中c(MoO42+)0.80mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,溶液体积变化可忽略]
(4)工业上钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。
(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2,Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,该电池放电时正极反应为______________;充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。
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金属钼()在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿(主要成分是)制备单质钼和钼酸钠晶体(),部分流程如下图所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于碱溶液。
回答下列问题:
(1)钼精矿在空气中焙烧时,发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害,请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制,所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中、,在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时,的去除率是_________。[、,溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。
①___________。
②焙烧炉中也会发生与反应生成和,还原剂为_________。若反应中转移,则消耗的还原剂的物质的量为______________。
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钼是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿主要成分是制备单质钼和钼酸钠晶体的流程如下:
中Mo元素的化合价为______;钼精矿焙烧的主要反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
流程中由溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。
操作1中,所得溶液中含杂质,其中,,在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当 开始沉淀时,的去除率是______。、 ,溶液体积变化可忽略
工业上钼精矿在酸性条件下,加入溶液,也可以制备钼酸钠,该法的优点是______。
高纯Mo可用于制造电池级,电池是一种性能优异的二次电池,其电池反应为:该电池放电时正极反应为______;充电时移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”。
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钼(Mo)是一种过度金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______,结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
(3)尾气中含有SO2需要处理,下列不能用作吸收剂的是_______(填序号)。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______(填序号)。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
(5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
(6)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(CO32-)=0.52mol•L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率为______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
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钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示:
(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,下一步需要进行的操作是_________________(填名称)。
(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);若反应中生成36.0 gMoO3,反应中,转移电子的数目为____________。
(3)尾气中含有SO2需要处理,下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号)。
a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)利用铝热反应也可回收金属钼,写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品,要得到纯净的钼酸钠晶体,还需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为MoS2+O2-MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是___________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:_____。为了能提高该反应速率,可采取的措施有_____。
(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是____________%[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
(5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠-月桂酰肌氨酸缓释剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果:
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是___________。
②空气中缓释剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓释剂外还需加入NaNO2,NaNO2的作用是________。
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