碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素,请回答下列问题:
铝的基态原子的价电子排布式是_________________。
用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________,分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。
、等金属离子与、能形成稳定金属配离子,其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“”或“”,其原因是__________;已知氨熔点:、沸点:,联氨熔点:、沸点:,解释其熔沸点高低的主要原因:______________。
碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为__________。若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可。
高三化学综合题困难题
【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子,基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;
(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果:Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图),已知该晶体的密度为9.00 g·cm-3,Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA,只要求列式表示)。
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(12分)【化学——物质结构与性质】铜及其化合物是重要的化工原料。请回答下列问题:
(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与铜原子相同的元素有 种。Cu+的电子排布式是 。
(2)配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒间的作用力类型有 ;H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)EDTA()也可以与铜离子形成配合物。其中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)CuCl的晶胞结构如图所示,
其中C1-的配位数(即与C1-最近距离的Cu+的个数)为 。
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【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个,二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可,下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g·cm-3。
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碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色,请回答下列问题:
(1)基态碳原子的价层电子排布图(轨道表达式)为__,其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__;C、N、O三种元素第一电离能最大的是__。
(2)有机物中碳原子的轨道杂化类型为__,分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__②(填“>”、“<”或“=”)。
(3)和均可以形成氢键,则沸点较高的是__,原因是__。
(4)石墨的结构及晶胞如图一所示,则石墨的密度为__g·cm-3(用含a、d、NA的表达式表示)。A的原子坐标为(、、0),则B的原子坐标为__。
(5)石墨能与熔融的金属K作用,形成一种青铜色的化合物CxK,如图二所示,则x=__。
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材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题:
(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________;基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3M与Ga位于同周期,M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。
a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同,中心离子的配位数相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。
(4)碳和钨组成一种晶体,其熔点为2870℃,硬度接近金刚石,其晶胞结构如图甲所示,则其化学式为______________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图乙所示,该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”),空间的填充率为___________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。
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铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题:
(1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________。
(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为________;分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32-中的大π键应表示为________。
(3)已知Fe2+半径为61pm,Co2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是______。
(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【化学—选修3:物质结构与性质】铜是重要的过渡元素,其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题:
(1)铜元素基态原子的价电子排布式________。
(2)铜能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a.配位键 b.离子键 c. 键 d. 键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________,C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是________。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。
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[化学——选修3:物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位,是一种重要的金属。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________,根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“=”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3,该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知:氯化亚铬的熔点为820~824℃,则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态,画出其结构式:______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为___________。已知:该晶胞的边长为437.6 pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
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[化学——选修3:物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位,是一种重要的金属。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________,根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“=”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3,该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知:氯化亚铬的熔点为820~824℃,则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态,画出其结构式:______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为___________。已知:该晶胞的边长为437.6 pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
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[化学——选修3:物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位,是一种重要的金属。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________,根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“=”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3,该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知:氯化亚铬的熔点为820~824℃,则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态,画出其结构式:______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为___________。已知:该晶胞的边长为437.6 pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
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