下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.氮气的电子式:
B.CO2的结构式为:O=C=O
C.S 2- 的结构示意图
D.甲烷分子的球棍模型:
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已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是
A.Se的原子序数为34
B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D.H2S比H2Se稳定
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | W | Q |
原子半径/pm | 130 | 118 | 75 | 73 | 102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 | + 6、- 2 |
A.X、Y元素的金属性:X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
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下列判断错误的是( )
A.Na2O2——有离子键和共价键 B.HCl气体溶于水——共价键被破坏
C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏
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某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在a g 2HmX中所含电子的物质的量是
A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol
C. (A-N+m) mol D. (A-N+2m) mol
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已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ,1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ,1 mol H—O键形成时放出463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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a、b、c、d、e五种金属;将a与b用导线接起来,浸入电解质溶液中,a金属溶解;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈;将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化;把铜浸入c的盐溶液里,有c析出.金属阳离子氧化性:c<e;则活动性顺序由强到弱为
A.a>c>e>d>b B.d>a>b>c>e C.d>b>a>c>e D.e>d>a>b>c
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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,放电时下列说法正确的是
A.电解质溶液中K+向负极移动
B.电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C.负极电极反应:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D.转移4mol电子时消耗氧气22.4L
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可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1;②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1;③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1;④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1,则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
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恒温恒容时,能表示反应 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Z 的物质的量之比为 2︰1
②Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 2nmol Z,同时生成 nmol X
⑤气体平均相对分子质量不变
⑥气体密度不再变化
A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.②④⑤⑥
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少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
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将气体a通入溶液b中,溶液无明显变化的是( )
气体a | 溶液b | ||
A | CO2 | Na2SiO3 | |
B | SO2 | CaCl2 | |
C | SO2 | Ba(NO3)2 | |
D | NO2 | FeSO4 |
A.A B.B C.C D.D
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如图所示,将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,充分反应后,试管内残留体积的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为( )
A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8
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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为( )
A.0.2mol B.0.8mol C.0.6mol D.1.0mol
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下列叙述不正确的是( )
A.有机物C2H6与C3H8一定是同系物 B.可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D.蔗糖和麦芽糖互称为同分异构体
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下列说法正确的是( )
A.油脂不能发生水解反应
B.沸点由高到低:己烷>正丁烷>异丁烷
C.溴苯的所有原子不可能共平面
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:1
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出),A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、C的化学式分别为A_________,C_________;
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_____;
A.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:____________;
(4)若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023,则消耗D的质量为___________。
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高铁电池是一种新型可充电电池,能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是______。
(2)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)负极电极反应式为______________,正极电极反应式为______________正极附近溶液的碱性_____(填“增强,减弱,不变”)。
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一定温度下,在容积为V L的密闭容器里进行反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体:
(1)此反应的化学方程式为__________________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:__________________。
(3)达平衡时N的转化率为:_______________ ;
(4)反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。
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如图装置制取溴苯,回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式:_________________
(2)C中盛放CCl4的作用是_________
(3)D中加入硝酸银溶液,实验后溶液中能看到的的实验现象为________
(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是______。
(4)装置②的作用是_____,发生反应的化学方程式是______。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是______。(选填字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
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