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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是
A. 电解质溶液中K+向负极移动
B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大
C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L
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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是
A. 电解质溶液中K+向负极移动
B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大
C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L
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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是
A.电解质溶液中K+向负极移动
B.电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C.负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D.转移4mol电子时消耗氧气22.4L
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法错误的是（ ）
A. 电解质溶液中K+向正极移动
B. 电解质溶液中c(OH)-逐渐减小
C. 负极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D. 电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2
。下列说法正确的是( )A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动
B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，电解质溶液中K+向负极移动
B.电池工作，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌~空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn + O2+ 4OH- + 2H2O = 2
。下列说法正确的是A.锌极发生还原反应 B.电子从锌极经KOH溶液移向充空气的电极
C.锌极需定期更换 D.该电池是电能转化为化学能的装置
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燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）
A. 工作时OH﹣向负极移动 B. O2在正极发生还原反应
C. 电池总反应为2H2+O2=2H2O D. 反应时负极附近pH增大
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氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列叙述不正确的是
A. 氢氧燃料电池能量转化率可达100%
B. 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
C. 供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池
D. 氧气在正极反生还原反应
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；据此作出判断，下列说法中错误的是( )
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%
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。下列说法正确的是( )