锌~空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn ...

锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法错误的是（　　 ）

A. 电解质溶液中K+向正极移动

B. 电解质溶液中c(OH)-逐渐减小

C. 负极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

D. 电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）

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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（　　　　　 ）

A.电池工作时，电解质溶液中K+向负极移动

B.电池工作，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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锌~空气燃料电池可用作电动车动力电源， 电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn + O2+ 4OH- + 2H2O = 2。下列说法正确的是

A.锌极发生还原反应 B.电子从锌极经KOH溶液移向充空气的电极

C.锌极需定期更换 D.该电池是电能转化为化学能的装置

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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是(　　 )

A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动

B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是

A. 电解质溶液中K+向负极移动

B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大

C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-

D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L

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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是

A. 电解质溶液中K+向负极移动

B. 电解质溶液中C(OH-)逐渐增大

C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-

D. 转移4mol电子时消耗氧气22.4L

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锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是

A.电解质溶液中K+向负极移动

B.电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C.负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-

D.转移4mol电子时消耗氧气22.4L

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燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　）

A. 工作时OH﹣向负极移动　　 B. O2在正极发生还原反应

C. 电池总反应为2H2+O2=2H2O　　 D. 反应时负极附近pH增大

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氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列叙述不正确的是

A. 氢氧燃料电池能量转化率可达100%

B. 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

C. 供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 氧气在正极反生还原反应

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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O；正极：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－；据此作出判断，下列说法中错误的是(　　)

A．H₂在负极发生氧化反应                  B．供电时的总反应为2H₂＋O₂===2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池     D．燃料电池的能量转化率可达100%

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