高铁电池是一种新型可充电电池，能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn＋...

高铁电池是一种新型可充电电池，能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是______。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)负极电极反应式为______________，正极电极反应式为______________正极附近溶液的碱性_____(填“增强，减弱，不变”)。

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式　　　　 ．

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化

D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强

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(12分)（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

高铁电池的负极材料是________，放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，完成下图原电池的装置示意图，并作相应标注；

其正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上可利用SO2制取硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)＝2SO3(g)　　　　　　 △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O（1）　　　　　　 △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　　 △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()

A.放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()

A．放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　 )

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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