山西省运城市2019-2020学年高一下学期期中调研化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　　 　)

①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③⑥ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③④

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中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（　　 ）

A.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.水分子的比例模型：

B.过氧化氢的电子式为：

C.正丁烷的球棍模型：

D.乙烯的结构式：CH2=CH2

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据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　）

A.10B20为硼元素的一种原子

B.10B20为硼元素的一种单质

C.10B20的中子数比核外电子数多

D.10B的原子核外电子排布为

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下列反应是吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，下列叙述错误的是（　　 ）

A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能并释放出来

D.破坏化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量，这样的反应是吸热反应

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下列说法正确的是(　　 )

A.氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键

B.HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

C.一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构

D.分子式为C5H12O且能与钠反应的有机物的同分异构体有8种

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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　 ）

A.该有机物的分子式为C11H14O3

B.该有机物共有四种官能团，分别为：碳碳双键、苯环、羟基、羧基

C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量之比为2：1

D.1mo1该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4mo1H2发生加成反应

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两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1•L-1•min-1，下列结论错误的是(　　 )

A.平衡时反应混合物总物质的量为1mo1

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.15mo1•L-1•min-1

D.m值为2

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反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为放热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明已达平衡状态的是（　　 ）

A.气体的总物质的量不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成H—I键的数目相等

D.容器内气体的浓度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

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反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，③v(C)=0.5mol·L-1·s-1，④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。

则反应进行的快慢顺序为（　　　　 ）

A.④>③>①>② B.②>④>③>①

C.②>③>④>① D.④>③>②>①

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某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（　　 ）

A.蔗糖尚未水解

B.加热时间不够

C.煮沸后的溶液没有加碱

D.蔗糖水解的产物没有葡萄糖

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X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.Q与氧形成的某化合物中可能含有离子键和非极性键

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

C.P的最低价氢化物水溶液久置于空气中会产生浑浊

D.简单离子半径大小为：P>Z>Q>X

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给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.Zn极发生了还原反应

B.电池中的Na+向Zn电极移动

C.Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极

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Zu1emaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.该装置可以在高温下工作

B.正极附近溶液的pH值减小

C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

D.该装置工作时，电能转化为化学能

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苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有（　　 ）

①苯的间位二取代物只有一种

②苯的邻位二取代物只有一种

③苯分子中碳碳键的键长均相等

④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤苯在加热和催化剂存在条件下,与氢气发生加成反应

⑥苯在FeBr3存在的条件下,与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色

A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部

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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　 ）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KC1的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色

④生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间

A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④

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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，N、O、F对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___。(写离子符号)

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___。

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是（________）

a.高温时A1的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO•A12O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比A1的低

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mo1，消耗铝最少的是___。

a.MnO2　　　 b.WO3　　　 c.Cr2O3　　　 d.Co3O4

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某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：

①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水

果香味无色透明液体。

根据题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用___；

(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。

(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。

(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。

a.五氧化二磷　　　　 b.无水Na2SO4c.碱石灰

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。

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某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带，操作II为___；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___。

（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

推测：①以IO形式存在②以I-形式存在

查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+，写出离子方程式___。

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (填“增大”“减小”或“相等”)。

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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。

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