某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：CH3COOH+C2H5OHCH3COO...

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某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：

①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水

果香味无色透明液体。

根据题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用___；

(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。

(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。

(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。

a.五氧化二磷　　　　 b.无水Na2SO4c.碱石灰

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。

高一化学实验题简单题

少年，再来一题如何？

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某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：
①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水
果香味无色透明液体。
根据题目要求回答：
(1)在实验中浓硫酸的作用___；
(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。
(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。
(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。
a.五氧化二磷　　　　 b.无水Na2SO4c.碱石灰
(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。

高一化学实验题简单题查看答案及解析
某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。
步骤如下：
①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。
根掲题目要求回答：
(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。
(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。
(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。
(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。
(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。
a.五氧化二磷　　 b.无水Na2SO4 c.碱石灰

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。

（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间		同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）*	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h　 B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h　 D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号    试管Ⅰ中的试剂    试管Ⅱ中试剂    测得有机层的厚度/cm
A    2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸    饱和碳酸钠溶液    5.0
B    3 mL乙醇、2 mL乙酸        0.1
C    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸        1.2
D    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸        1.2
（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。
（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。

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在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于(　　)
A. 乙醇、乙酸乙酯中　　 B. 乙酸中
C. 水中　　 D. 乙酸、乙酸乙酯和水中

高一化学单选题简单题查看答案及解析

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　等。

（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为　　　　　　　　、　　　　等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间		同一反应温度
反应温度/℃	转化率(%）	选择性(%）*	反应时间/h	转化率(%）	选择性(%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

①根据表中数据，下列　　　　　　 (填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h　　　　 B．80 ℃，2 h　　 C．60 ℃，4 h 　　 D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　。

高一化学实验题极难题查看答案及解析

（11分）根据图示填空
已知：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
（1）化合物A含有的官能团是　　　　　　　　　。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是　　　　　　　　　　　　。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　　。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是　　　　　　　　　　　　。
（5）F的结构简式是　　　　　　　　。

高一化学填空题困难题查看答案及解析
乙酸乙酯在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5 + H2O⇌CH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法错误的是（　　）
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中t0时反应达到平衡状态
D.CH3COOC2H5的转化率tA时低于tB时

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某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO42CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）。
（2）B中的实验现象为___________________________ 。
（3）用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因，_____________________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）_____________。
（4）请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质______。

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