乙酸乙酯在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5 + H2O⇌CH3COOH+C2H...

乙酸乙酯在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5 + H2O⇌CH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法错误的是（　　 ）

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中t0时反应达到平衡状态

D.CH3COOC2H5的转化率tA时低于tB时

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 等。

（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为　　　　　　　　 、　 　　 　 等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

①根据表中数据，下列　　　　　　 (填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h　　　　 B．80 ℃，2 h　　 C．60 ℃，4 h 　　 D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　 。

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下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是

A．蔗糖　　         B．麦芽糖　　        C．丙酸丙酯　　      D．丙酸乙酯

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下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是(　　)

①蔗糖②麦芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ②③

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（8分）油脂A经下列途径可得到治疗心血管疾病药物M（分子式：C₃H₅O₉N₃）。

图中②提示：

C₂H₅OH＋HO－NO₂  C₂H₅O－NO₂＋H₂O

硝酸                硝酸乙酯

（1）指出反应①的反应类型：_______________________。

（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。

（3）药物M在人体内能释放出一种“信使分子”C，C是双原子分子，遇空气后转化为红棕色气体，则C的分子式为________________­­­。

（4）D是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出D所有可能的结构简式：________________________________________________。

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已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（　 ）

A．降低温度可加快该反应速率

B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，H2O2转化率为100%

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号    试管Ⅰ中的试剂    试管Ⅱ中试剂    测得有机层的厚度/cm

A    2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸    饱和碳酸钠溶液    5.0

B    3 mL乙醇、2 mL乙酸        0.1

C    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸        1.2

D    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸        1.2

（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。

（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。

（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h　     B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h　     D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。

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某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：

①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。

(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。

(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。

(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。

(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。

a.五氧化二磷　　 b.无水Na2SO4 c.碱石灰

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下列物质最难电离出H+的是(　　)。

A.CH3COOH　　　　 B.C2H5OH　　　　 C.H2O　　　　 D.H2CO3

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